题目内容
下列叙述错误的是（ ）
| A、铝热反应中可得到铁，但工业上不用该反应来大量生产铁 |
| B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 |
| C、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者原理相同 |
| D、生成盐和水的反应不一定是中和反应 |
考点：氨的化学性质,胶体的重要性质,氧化还原反应,铝的化学性质
专题：
分析：A．工业炼铁的原理是在高温条件下用一氧化碳还原铁的氧化物，通常是还原氧化铁；
B．浓盐酸和NH3反应生成固体NH4Cl；
C．胶体具有吸附性而净水，漂白粉有氧化性而杀菌消毒；
D．生成盐和水的反应可能是中和反应也可能不是中和反应．
B．浓盐酸和NH3反应生成固体NH4Cl；
C．胶体具有吸附性而净水，漂白粉有氧化性而杀菌消毒；
D．生成盐和水的反应可能是中和反应也可能不是中和反应．
解答：
解：A．工业炼铁的原理是用一氧化碳还原铁的氧化物，铝热反应中可得到铁，可用于焊接铁轨，但造价太高，所以不能大量生产铁，故A正确；
B．浓盐酸和NH3反应生成固体NH4Cl，产生白烟，故B正确；
C．明矾中的铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，漂白粉中次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，所以二者原理不同，故C错误；
D．生成盐和水的反应可能是中和反应也可能不是中和反应，如Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故D正确；
故选C．
B．浓盐酸和NH3反应生成固体NH4Cl，产生白烟，故B正确；
C．明矾中的铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，漂白粉中次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，所以二者原理不同，故C错误；
D．生成盐和水的反应可能是中和反应也可能不是中和反应，如Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故D正确；
故选C．
点评：本题考查较综合，涉及中和反应概念、氨气的检验、金属的冶炼、水的净化等知识点，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，明确物质的性质即可解答，易错选项是C，注意二者区别．
练习册系列答案
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下列说法不正确的是（ ）
| A、氟氯烃的肆意排放会加速臭氧层的破坏，使大气层中的紫外线增强 |
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下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系． 其中不正确的是（ ）
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| B、为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 |
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| D、氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料 |
为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念：AG=1g
，则下列叙述不正确的是（ ）
| c(H+) |
| c(OH-) |
| A、中性溶液的AG=0 |
| B、碱性溶液的AG＞0 |
| C、AG越小碱性越强，酸性越弱 |
| D、常温下0.1mol?L-1氢氧化钠溶液的AG=-12 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、SiO2和A12O3都既能与酸反应，又能与碱反应 |
| B、硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为S2-+2H2O?H2S+2OH- |
| C、3.2 g Cu与5.5 mL l8.4 mol?L -1的浓H2SO4充分反应，转移的电子数为6.02×1022 |
| D、由水电离的c（H+）=1×10 -13mol?L -1的溶液中Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+能大量共存 |
在下列条件下，能大量共存的微粒组是（ ）
| A、c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32- |
| B、上表提供的数据下：HClO、HCO3-、ClO-、CO32- |
| C、能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I- |
| D、中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2- |
下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
| B、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
| C、氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 |
| D、加入催化剂有利于氨的催化氧化 |