Question

11．某固体混合物可能由K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象如下：
（1）混合物加水得到无色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
（4）往一份滤液中滴加氯水并加入CCl₄，振荡静置，CCl₄层无色；
（5）往另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
由此可推断出：
①写出（3）中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②写出（5）中生成白色沉淀的离子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓?混合物中一定含有Na₂CO₃；无法确定是否含有的是NaCl．
③确定该混合物的组成的方法是取（1）所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无．

Answer 1

分析 （1）向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl₂，不含有不溶物或反应生成不溶物；
（2）向步骤（1）溶液中滴加BaCl₂溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；
（3）取步骤（2）的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；
（4）往一份滤液中滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置，CCl₄层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；
（5）另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是（2）中加入的氯化钡所致，以此来解答．

解答 解：（1）向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl₂，不含有不溶物或反应生成不溶物；
（2）向步骤（1）溶液中滴加BaCl₂溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；
（3）取步骤（2）的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；
（4）往一份滤液中滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置，CCl₄层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；
（5）另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是（2）中加入的氯化钡所致，
①（3）中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的化学方程式BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，
故答案为：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O；
②（5）中生成白色沉淀为AAgCl，反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl，
故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；?Na₂CO₃；NaCl；
③已确定含有碳酸钠，一定不含有K₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂，如确定是否含有NaCl，可取（1）所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无，
故答案为：取（1）所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握白色沉淀的成分及确定一定含碳酸钠为解答的关键，侧重物质性质及发生反应的考查，题目难度不大．