题目内容

3．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来的颜色．该气体是（　　）
A．SO2B．O2C．Cl2D．CO2

分析 二氧化硫具有漂白性，是因利用化合反应生成暂时稳定的无色化合物，加热时该化合物分解，品红又恢复成红色，据此解答．

解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，其漂白性具有不稳定性，加热容易恢复颜色，故A正确；
B．氧气不具有漂白性，不能使品红褪色，故B错误；
C．氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，能够使品红褪色，但是其漂白具有稳定性，加热不恢复颜色，故C错误；
D．二氧化碳不具有漂白性，不能使品红褪色，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了二氧化硫的性质，侧重考查二氧化硫的漂白性，熟悉二氧化硫漂白原理是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．FeCl3是常用的化学试剂，请回答相关问题：
（1）溶液呈黄色，是C引起的．
A、H2O          B、Cl-
C、Fe3+          D、Fe（OH）3
（2）饱和FeCl3溶液滴入沸水中，片刻后冷至室温，再用光照时有光亮通路，说明形成的是B．
A、溶液     B、胶体     C、浊液
（3）检验Fe3+离子，常用下列哪种试剂A．
A、KSCN溶液      B、Cl2水      C、FeCl2溶液．
14．下列关于SiO2的叙述中正确的是（　　）
①SiO2能与水反应生成硅酸
②SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
③硅原子和碳原子的价电子数相同，SiO2和CO2分子结构也相间
④SiO2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物
⑤SiO2中硅元素为+4价，故SiO2有氧化性
⑥在SiO2中，每个硅原子结合2个氧原子．
A．①③⑤B．①④⑥C．只有③D．只有⑤
11．某固体混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象如下：
（1）混合物加水得到无色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
（4）往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡静置，CCl4层无色；
（5）往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
由此可推断出：
①写出（3）中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O．
②写出（5）中生成白色沉淀的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓?混合物中一定含有Na2CO3；无法确定是否含有的是NaCl．
③确定该混合物的组成的方法是取（1）所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无．
18．食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是（　　）
 ① ② ③ ④
    
防治高血压防治缺铁性贫血做甜味剂做防腐剂
A．①B．②C．③D．④
8．下列说法正确的是（　　）
A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙属于非电解质
B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸
C．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化
D．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝
15．有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，转化关系如下图所示（相关反应的某些产物在图中已略去）．其中A为黑色粉末状固体物质，常用作氯酸钾分解制氧气的催化剂；D在C中燃烧，火焰呈苍白色；E与B接触有大量白烟产生；G为焰色反应呈黄色的强碱．
（1）写出下列物质的化学式：AMnO2ENH3GNaOHINaClO
（2）写出A+B→C的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）写出C+G→H+I+H2O的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
12．某温度（t℃）时，水的KW=1×10-12，则该温度＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃，常温下把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合后溶液pH=7，则H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比应是999：101．
13．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其
主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol
（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反应速率为0.002mol/（L•min）．
（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是AC．
A．CO的含量保持不变
B．v正（H2O）=v正（H2）
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如图1），在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：

①缩小容器体积，t2时到达平衡（用实线表示）；
②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡（用虚线表示）．
（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热分别为725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O（l）变为H2O（g）吸收44.0kJ的热量，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol
（5）如图2所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为34.8g．

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