题目内容
19.下列各有机物的命名正确的是( )| A. | 2,2-甲基-3-乙基丁烷 | B. | 2-甲基-3-乙基戊烷 | ||
| C. | 3-甲基-2-乙基戊烷 | D. | 2,3,4-3甲基丁烷 |
分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
1)命名要符合“一长、一近、一多、一小”,也就是主链最长,编号起点离支链最近,支链数目较多,支链位置号码之和最小;
2)有机物的名称书写要规范;
3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名.
4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.
解答 解:A.3-乙基丁烷,说明选择的碳连不是最长,该有机物主链为戊烷,其正确名称为2,2,3-,三甲基戊烷,故A错误;
B.2-甲基-3-乙基戊烷,主链为戊烷,在2号C含有1个甲基,在3号C含有1个乙基,该命名合理,故B正确;
C.2-乙基,说明选取的主链不是最长碳链,该有机物最长碳链含有6个C,主链为己烷,其正确名称为:3,4-二甲基己烷,故C错误;
D.丁烷中不会存在4-甲基,说明该有机物的主链错误,其主链应该为戊烷,正确名称为2,3-二甲基戊烷,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了有机物的命名,题目难度中等,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力.
练习册系列答案
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9.下列现象或事实能用同一原理解释的是( )
| A. | 水玻璃和硫酸亚铁溶液长期暴露在空气中均易变质 | |
| B. | SO2和CO2通入CaCl2溶液中均无明显现象 | |
| C. | 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 | |
| D. | SO2、漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色 |
10.常温下,下列有关叙述正确的是( )
| A. | NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/L | |
| B. | Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO${\;}_{3}^{2-}$)+c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+c(H2CO3) | |
| C. | pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH${\;}_{4}^{+}$)大小顺序为:①>②>③ | |
| D. | 10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7,则所得溶液体积V(总)=20 mL |
14.下列关于SiO2的叙述中正确的是( )
①SiO2能与水反应生成硅酸
②SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
③硅原子和碳原子的价电子数相同,SiO2和CO2分子结构也相间
④SiO2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应,故SiO2是两性氧化物
⑤SiO2中硅元素为+4价,故SiO2有氧化性
⑥在SiO2中,每个硅原子结合2个氧原子.
①SiO2能与水反应生成硅酸
②SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
③硅原子和碳原子的价电子数相同,SiO2和CO2分子结构也相间
④SiO2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应,故SiO2是两性氧化物
⑤SiO2中硅元素为+4价,故SiO2有氧化性
⑥在SiO2中,每个硅原子结合2个氧原子.
| A. | ①③⑤ | B. | ①④⑥ | C. | 只有③ | D. | 只有⑤ |
4.
空气质量日报中有一项重要检测指标是SO2的含量,结合所学知识回答下列问题.工业制硫酸的过程中,SO2催化氧化的原理为:
2SO2(g)+O2(g)?△催化剂 2SO3(g)+Q
某温度下,测得SO2(g)的平衡转化率(a)与体系总压强( p )的关系如图所示.
(1)a、b两点对应的平衡常数K(a)= K(b) (填“>”、“<”或“=”,下同),SO3浓度c(a)<c(b).c点时,反应速率υ(正)<υ(逆).将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据:
(2)实验1从开始到反应达到化学平衡时,用去时间t 分钟,则υ(SO2)表示的反应速率为$\frac{1.2}{t}$mol•L-1•min-1,温度T1大于T2的理由是反应放热,温度升高,平衡向左移动,反应物转化率低.
(3)制取SO2的尾气用NaOH溶液吸收,可得到Na2SO3和NaHSO3两种盐.
①0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+)>c(OH-),用水解和电离理论的角度解释其原因HSO3-的电离程度大于水解程度,若往溶液中加入氨水至中性,则c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3) (填“>”、“<”或“=”).
②往0.1mol/L 的Na2SO3溶液加入少量NaOH固体,完全溶解后溶液中c(Na+):c(SO32-)的比值变大(填“变大”、“变小”或“保持不变”).
2SO2(g)+O2(g)?△催化剂 2SO3(g)+Q
某温度下,测得SO2(g)的平衡转化率(a)与体系总压强( p )的关系如图所示.
(1)a、b两点对应的平衡常数K(a)= K(b) (填“>”、“<”或“=”,下同),SO3浓度c(a)<c(b).c点时,反应速率υ(正)<υ(逆).将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据:
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | ||
| SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||
| 1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 |
| 2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y |
(3)制取SO2的尾气用NaOH溶液吸收,可得到Na2SO3和NaHSO3两种盐.
①0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+)>c(OH-),用水解和电离理论的角度解释其原因HSO3-的电离程度大于水解程度,若往溶液中加入氨水至中性,则c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3) (填“>”、“<”或“=”).
②往0.1mol/L 的Na2SO3溶液加入少量NaOH固体,完全溶解后溶液中c(Na+):c(SO32-)的比值变大(填“变大”、“变小”或“保持不变”).
8.下列说法正确的是( )
| A. | 碳酸钙难溶于水,所以碳酸钙属于非电解质 | |
| B. | 溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸 | |
| C. | 稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气,而浓硝酸则使金属钝化 | |
| D. | 将铝箔在酒精灯上加热至熔化,熔化的铝并不滴下,这是因为铝表面的氧化膜保护了铝 |