题目内容
2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）| A． | 氯气处理饮用水，在冬季的杀菌效果比在夏季好 | |
| B． | 中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈 | |
| C． | 食盐、漂白粉均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的 | |
| D． | 白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化 |
分析 A．温度越高，气体的溶解度越低；
B．明矾水解呈酸性，碱式碳酸铜可溶于酸；
C．食盐不具有氧化性；
D．二氧化硫具有还原性．
解答 解：A．温度越高，气体的溶解度越低，故用氯气给自来水消毒时，夏天的消毒效果比冬天差，故A正确；
B．明矾水解呈酸性，碱式碳酸铜可溶于酸，可用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈，故B正确；
C．食盐不具有氧化性，可使细胞脱水而导致细菌死亡，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确．
故选C．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．
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11．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 前20min B的平均反应速率为0.05mol•L-1•S-1 | |
| B． | 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率 | |
| C． | 反应方程式中的x=1，30 min时表示增大压强 | |
| D． | 40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应 |
13．电解 CuCl2溶液的装置如图所示，下列分析正确的是（ ）
| A． | b 电极的质量不变 | B． | b 电极是该装置的正极 | ||
| C． | a 电极上发生氧化反应 | D． | 电子由 b 电极经溶液流向 a 电极 |
10．
常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列关系错误的是（ ）
常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列关系错误的是（ ）| A． | a点：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-） | |
| B． | b点：$\frac{1}{2}$ c（Cl-）=c（SO42-）=0.005 mol•L-1 | |
| C． | c点：c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（SO42-） | |
| D． | d点：c（Na+）=c（Cl-）+2c（SO32-）+c（HSO3-）+2c（SO42-） |
17．某结晶水合物失去全部结晶水后得到固体物质x，当压强一定时，x在水中的溶解度随温度升高而增大，在t1℃，t2℃，t3℃时，X的溶解度分别是S1g，S2g，S3g，若对x的水溶液进行以下实验．结论正确的是（ ）
| A． | 将一定质量t1℃的饱和溶液升温后，溶液浓度小于$\frac{{S}_{1}}{100+{S}_{1}}$×100% | |
| B． | 把t1℃时的饱和溶液升温到t2℃，需加入x固体（S2-S1）g才饱和 | |
| C． | 把t1℃和t2℃时x的两种饱和溶液各a g分别降温至t℃，所得溶液浓度相等 | |
| D． | 把t3℃时的饱和溶液（100+S3）g冷却到t2℃时，一定析出固体（S3-S2）g |
13．下列金属冶炼的反应原理正确的是（ ）
| A． | 2Al2O3+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al+3CO2↑ | B． | MgO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O | ||
| C． | 2HgO$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Hg+O2↑ | D． | Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2↑ |
9．用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）．下列判断正确的是（ ）
| A． | X电极为阴极 | B． | Y电极为负极 | ||
| C． | X电极表面发生氧化反应 | D． | Y电极表面有氯气生成 |
，该烷烃分子的名称2，2-二甲基戊烷．