题目内容
9．用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）．下列判断正确的是（ ）
| A． | X电极为阴极 | B． | Y电极为负极 | ||
| C． | X电极表面发生氧化反应 | D． | Y电极表面有氯气生成 |
分析 电解饱和食盐水，X为阳极，发生氧化反应生成氯气，Y为阴极，发生还原反应生成氢气，以此解答该题．
解答 解：A．X连接电源的正极，为电解池的阳极，故A错误；
B．Y为阴极，故B错误；
C．X为阳极，发生氧化反应，氯离子被氧化，故C正确；
D．Y为阴极，表面生成氢气，故D错误．
故选C．
点评 本题考查电解池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握电极和反应类型的判断，把握电极反应，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的是（ ）
| A． |  量取10.00mLNaOH溶液 | |
| B． |  蒸干氯化铜溶液制CuCl2•2H2O | |
| C． |  关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性 | |
| D． |  用CO2做喷泉实验 |
2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）
| A． | 氯气处理饮用水，在冬季的杀菌效果比在夏季好 | |
| B． | 中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈 | |
| C． | 食盐、漂白粉均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的 | |
| D． | 白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化 |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 生铁、不锈钢和黄铜都属于合金 | |
| B． | 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物 | |
| C． | 水泥、玻璃和陶瓷都属于无机非金属材料 | |
| D． | 天然气、液化石油气和汽油的主要成分都属于烃类 |
5．下列叙述正确的是（ ）
（1）已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△h=-57.3KJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的热量
（2）向沉淀溶液中加入稀H2SO4加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明沉淀没有水解生成葡萄糖
（3）同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高
（4）乙酸乙酯在NaOH溶液（H218O）中水解产物为CH3CO18ONa和CH3CH2OH
（5）pH=4.3的物质的量的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
（6）在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大（ ）
（1）已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△h=-57.3KJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的热量
（2）向沉淀溶液中加入稀H2SO4加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明沉淀没有水解生成葡萄糖
（3）同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高
（4）乙酸乙酯在NaOH溶液（H218O）中水解产物为CH3CO18ONa和CH3CH2OH
（5）pH=4.3的物质的量的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
（6）在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大（ ）
| A． | （1）（2）（5）（6） | B． | （3）（4）（5） | C． | （2）（3）（5）（6） | D． | （1）（2）（3）（4）（5） |
14．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 | 溶液褪色 | 该有机物中必定含有碳碳双键 |
| B | 向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸 | 产生白色沉淀 | 亚硫酸钠溶液已变质 |
| C | 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水 | 紫色褪去，产生气泡 | H2O2具有还原性 |
| D | 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞 | 溶液不变红 | 油脂已经完全皂化 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．
汽车尾气是导致雾霾天气的重要源头之一，其含有的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生反应．
（一）已知：反应l：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1 K1
反应2：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H2 K2
反应3：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+CO2（g）△H3 K3
则反应3的焓变△H3=2△H2-△H1（用△H1和△H2表示） 平衡常数K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1和K2表示）．
（二）向1.0L恒容密闭容器中，充入N2O（g）和CO（g），可发生如下反应：N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g），所得实验数据如表：
上述实验编号①中，若10min时测得n（N2）=0.12mol，则0至10min内，用CO2表示的平均反应速率以v（CO2）=0.012mol•（L•min）-1；
（2）500℃时，欲使N2O的平衡转化率a（N2O）≥80%，则起始时n（N2O）：n（CO）≤1：4．
（3）上述实验编号④达平衡时，b＜0.24（填“＞”、“＜”或“=”），原因是该反应△H＜0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故b＜0.24mol．
（4）N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）的反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如如图所示：
①若在第10min仅改变了一个条件，第20min时是在新条件下达到新的平衡状态，则第10min 时改变的条件可能是升温；
②比较CO在第5min和第25min时速率的大小v（5）＜v（25）（填”＞”、“＜”或“=”），你判断的理由是相对于第5min而言，在第10min时升高了温度，且浓度增加了，在其它条件不变时，速率会变快．
汽车尾气是导致雾霾天气的重要源头之一，其含有的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生反应．（一）已知：反应l：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1 K1
反应2：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H2 K2
反应3：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+CO2（g）△H3 K3
则反应3的焓变△H3=2△H2-△H1（用△H1和△H2表示） 平衡常数K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1和K2表示）．
（二）向1.0L恒容密闭容器中，充入N2O（g）和CO（g），可发生如下反应：N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g），所得实验数据如表：
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n（N2O） | n（CO） | n（CO2） | ||
| ① | 400 | 0.20 | 0.30 | 0.14 |
| ② | 500 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
| ③ | 500 | 0.30 | 0.20 | A |
| ④ | 600 | 0.60 | 0.40 | B |
（2）500℃时，欲使N2O的平衡转化率a（N2O）≥80%，则起始时n（N2O）：n（CO）≤1：4．
（3）上述实验编号④达平衡时，b＜0.24（填“＞”、“＜”或“=”），原因是该反应△H＜0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故b＜0.24mol．
（4）N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）的反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如如图所示：
①若在第10min仅改变了一个条件，第20min时是在新条件下达到新的平衡状态，则第10min 时改变的条件可能是升温；
②比较CO在第5min和第25min时速率的大小v（5）＜v（25）（填”＞”、“＜”或“=”），你判断的理由是相对于第5min而言，在第10min时升高了温度，且浓度增加了，在其它条件不变时，速率会变快．
17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NA | |
| B． | 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，将3.36LCl2通入1L 0.2mol•L-1FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，11g由${\;}_{1}^{3}$H和${\;}_{8}^{16}$O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA |
