Question

6．铜不能与稀硫酸反应放出氢气，但是能溶于硝酸，是因为发生了氧化还原反应．
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式．
（2）如果有4mo1HNO₃参加反应，生成还原产物的物质的量是多少？
（3）如果反应中有6mo1电子发生转移，生成水的质量是多少？
（4）某次反应中，有12mo1电子转移，排净气体后，得到了8L溶液，该溶液的物质的量浓度是多大？

Answer 1

分析 （1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮
（2）由反应可知3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，如果有8mo1HNO₃参加反应，生成还原产物一氧化氮的物质的量是2mol；
（3）由反应可知3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，如果反应中有6mo1电子发生转移，生成水的物质的量是4mol；
（4）由反应可知3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，如果反应中有6mo1电子发生转移，生成3mol的硝酸铜，则有12mo1电子转移，生成6mol的硝酸铜，根据c=$\frac{n}{V}$进行计算．

解答 解：（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，铜与稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，答：铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）由反应可知3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，如果有8mo1HNO₃参加反应，生成还原产物一氧化氮的物质的量是2mol，所以有4mo1HNO₃参加反应，生成还原产物的物质的量是1mol，答：生成还原产物的物质的量是1mol；
（3）由反应可知3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，如果反应中有6mo1电子发生转移，生成水的物质的量是4mol，所以水的质量为：4×18=72g，答：生成水的质量是72g；
（4）由反应可知3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，如果反应中有6mo1电子发生转移，生成3mol的硝酸铜，则有12mo1电子转移，生成6mol的硝酸铜，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{6mol}{8L}$=0.75mol/L，答：溶液的物质的量浓度是0.75mol/L．

点评 本题考查了硝酸的性质，题目难度不大，解题时注意在铜和稀硝酸的反应中，硝酸表现出两种性质：一种是酸性，一种是强氧化性，而稀硝酸生成一氧化氮，然后根据方程式计算．