Question

20．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

• A． 非金属性强弱：I＞Br＞Cl
• B． 原子半径大小：Na＞P＞S
• C． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
• D． 金属性强弱：Na＞Mg＞Al

Answer 1

分析 A．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱；
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
D．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱．

解答 解：A．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱：I＜Br＜Cl，故A错误；
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小：Na＞P＞S，故B正确；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Li，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素性质递变规律是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱的判断方法，题目难度不大．