题目内容
8．下列叙述正确的是（ ）| A． | 用标准的盐酸溶液滴定含甲基橙的氢氧化钠溶液，终点时溶液由黄色变成橙色 | |
| B． | 将二氧化硫通入氯化钡溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失 | |
| C． | 向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热至沸腾，静置后上层溶液呈红色 | |
| D． | 海水提取溴的过程不发生氧化还原反应 |
分析 A．甲基橙的变色范围是pH＜3.1的变红，pH＞4.4的变黄，3.1-～4.4的呈橙色；
B．二氧化硫通入氯化钡溶液中，弱酸不能制强酸，不反应；
C．新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液反应生成红色沉淀；
D．溴离子变为溴单质为氧化还原反应；
解答 解：A．甲基橙的变色范围3.1～4.4，大于4.4为黄色，而盐酸滴定氢氧化钠时是由碱性到中性，PH大于4.4为黄色，3.1-～4.4的呈橙色，终点时溶液由黄色变成橙色，故A正确；
B．二氧化硫通入氯化钡溶液中，弱酸不能制强酸，不反应，加入稀硝酸后，硝酸氧化亚硫酸，生成不溶于硝酸的硫酸钡，产生白色沉淀，故B错误；
C．新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液加热反应生成红色沉淀，静置后上层溶液呈无色，故C错误；
D．溴离子失电子发生氧化反应而生成溴单质，所以发生了氧化还原反应，故D错误；
故选A．
点评 本题考查指示剂、二氧化硫的性质、葡萄糖的性质以及海水提取溴单质等，题目难度不大，注意甲基橙的变色范围是pH＜3.1的变红，pH＞4.4的变黄，3.1-～4.4的呈橙色．
练习册系列答案
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18．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（ ）
| A． | O2和O3互为同位素 | |
| B． | 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 | |
| C． | 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 | |
| D． | O2和O3的相互转化是物理变化 |
19．
下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明：
某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘：
（1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200mL蒸馏水中加入75.0g 该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解．冷却至室温．（已知室温条件下氯化钠溶解度为36g）
在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、石棉网、烧杯和玻璃棒．冷却至室温过程中若出现固体析出（填现象），则证明其为饱和溶液．
（2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加乳入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色．该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5．请在图中画出参加反应的IO3-的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线．
（3）乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝．反应的离子方程式为：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确：向1mol/L的KI溶液中加入0.1mol/L稀硫酸和几滴淀粉溶液，振荡，若溶液变为蓝色，则乙同学的假设正确．
下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明：| 配 料 表 | 精制盐、碘酸钾 |
| 含 碘 量 | 45±5mg/kg |
| 储 藏 方 法 | 通风、防潮 |
| 食 用 方 法 | 根据烹调所需适量加入 |
（1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200mL蒸馏水中加入75.0g 该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解．冷却至室温．（已知室温条件下氯化钠溶解度为36g）
在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、石棉网、烧杯和玻璃棒．冷却至室温过程中若出现固体析出（填现象），则证明其为饱和溶液．
（2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加乳入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色．该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5．请在图中画出参加反应的IO3-的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线．
（3）乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝．反应的离子方程式为：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确：向1mol/L的KI溶液中加入0.1mol/L稀硫酸和几滴淀粉溶液，振荡，若溶液变为蓝色，则乙同学的假设正确．
；反应类型取代反应；
、
；
；
3．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L37Cl2中所含中子数为40NA | |
| C． | 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+ | |
| D． | 25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0.2NA |
13．人的血液里Ca2+的浓度一般采用g•cm-3表示，今抽一血样20.00mL加入适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀洗净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02mol•L-1的KMnO4溶液滴定．当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00mL KMnO4溶液．则该血液样品中Ca2+的浓度为（ ）
| A． | 0.0015 g•cm-3 | B． | 0.0012 g•cm-3 | C． | 0.0024 g•cm-3 | D． | 0.002 g•cm-3 |
20．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
| A． | 非金属性强弱：I＞Br＞Cl | B． | 原子半径大小：Na＞P＞S | ||
| C． | 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH | D． | 金属性强弱：Na＞Mg＞Al |
铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．
18．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是（ ）
| A． | A和B一定是同分异构体 | |
| B． | A和B不可能是同系物 | |
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