Question

15．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与3.2g O₂混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的质量是（　　）

• A． 16g
• B． 32g
• C． 64g
• D． 无法计算

Answer 1

分析 Cu和硝酸反应生成NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，根据转移电子守恒知，Cu失去电子数等于硝酸得到电子数，生成的氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，根据转移电子守恒知氮氧化物失电子数等于氧气得电子数，所以Cu失电子数等于氧气得电子数，从而得到n（Cu），再结合Cu²⁺和NaOH的关系式计算氢氧化钠的质量．

解答 解：Cu和硝酸反应生成NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，根据转移电子守恒知，Cu失去电子数等于硝酸得到电子数，生成的氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，根据转移电子守恒知氮氧化物失电子数等于氧气得电子数，所以Cu失电子数等于氧气得电子数，所以n（Cu）=$\frac{\frac{3.2g}{32g/mol}×4}{2}$=0.2mol，Cu²⁺和NaOH的反应关系式为：Cu²⁺---2NaOH，所以n（NaOH）=2n（Cu）=0.2mol×2=0.4mol，则m（NaOH）=0.4mol×40g/mol=14g，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，明确Cu和氧气关系式是解本题关键，利用转移电子守恒及关系式分析解答即可，要注意从整体上分析把握，题目难度不大．