Question

某温度下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液pH=10，下列判断正确的是（　　）

• A、溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10^-10mol?L^-1
• B、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• C、溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10^-4mol?L^-1
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解促进水的电离，依据溶液中离子积常数计算分析；
B、某温度下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液pH=10，溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度；
C、某温度下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液pH=10，溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度；
D、依据溶液中存在的电荷守恒分析判断；

解答： 解：A、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液pH=10，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，氢离子浓度为10^-9mol/L，是水电离剩余在溶液中氢离子浓度，不是碳酸氢根电离出的氢离子，故A错误；
B、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液pH=10，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、常温下，依据溶液中离子积常数计算溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10^-4mol?L^-1，故C正确；
D、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液pH=10，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了盐类水解分析判断，溶液在电荷守恒判断，离子浓度的大小比较，掌握基础是关键，题目难度中等．