题目内容
下列有关阿伏加德罗常数（NA）的描述正确的是（ ）
| A、1mol物质均约含有6.02×1023个分子 |
| B、NA个氢气分子就是1molH2 |
| C、NA个氧原子的质量约为32g |
| D、NA通常使用6.02×1023这个近似值 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、离子晶体和原子晶体中不存在分子；
B、根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系分析；
C、NA个氧原子的物质的量为1mol，根据m=nM计算出氧原子的质量；
D、NA表示阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol-1这个近似值．
B、根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系分析；
C、NA个氧原子的物质的量为1mol，根据m=nM计算出氧原子的质量；
D、NA表示阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol-1这个近似值．
解答：
解：A、1mol物质不一定含有6.02×1023个分子，如1mol氯化钠，不存在氯化钠分子，故A错误；
B、NA个氢气的物质的量为1mol，含有1molH2，故B正确；
C、NA个氧原子的物质的量为1mol，1mol氧原子的质量约为16g，故C错误；
D、NA通常使用6.02×1023mol-1这个近似值，故D错误；
故选B．
B、NA个氢气的物质的量为1mol，含有1molH2，故B正确；
C、NA个氧原子的物质的量为1mol，1mol氧原子的质量约为16g，故C错误；
D、NA通常使用6.02×1023mol-1这个近似值，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
相关题目
某温度下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是（ ）
| A、溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10-10mol?L-1 |
| B、c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
| C、溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol?L-1 |
| D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-） |
FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．重金属离子具有毒性．在珠三角某地有甲、乙两个厂排放的重金属离子的废液，甲厂废液经化验主要含有毒的Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙厂废液中可能含有的离子是（ ）
| A、Cu2+和SO42- |
| B、Cu2+和Cl- |
| C、K+和SO42- |
| D、Ag+和NO3- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | ||
B、硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH
| ||
| C、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++SO42-=BaSO4↓ | ||
| D、向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA |
| B、25℃时，pH=13的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数目为0.1NA |
| C、0.1 mol C12H22O11在一定条件下完全水解生成的葡萄糖分子数目为0.2NA |
| D、4.6 g金属钠与足量氧气反应被氧化成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0.1NA |
在某无色透明的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、SO42-、HCO3-、Na+ |
| B、Na+、AlO2-、K+、NO3- |
| C、MnO4-、K+、SO42-、Na+ |
| D、NH4+、NO3-、Al3+、Cl- |