题目内容
由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（ ）
| A、Zn | B、Fe | C、Al | D、Mg |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：标况下11.2L氢气的物质的量=
=0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，混合各组分的质量满足都等于10g或满足有的组分小于10g、有的组分大于10g，据此判断．
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
解答：
解：标况下11.2L氢气的物质的量=
=0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，
A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×
=32.5g，
B．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×
=28g，
C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×
=9g，
D．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×
=12g，
提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al，
故选：C．
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×
| 1mol |
| 2 |
B．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×
| 1mol |
| 2 |
C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×
| 1mol |
| 3 |
D．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×
| 1mol |
| 2 |
提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al，
故选：C．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．
练习册系列答案
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