题目内容
下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（ ）
| A、HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 |
| B、Fe+HCl；Fe+H2SO4 |
| C、BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+H2SO4 |
| D、KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、两组反应都是氢离子和碳酸根离子的反应；
B、两组反应都是铁和氢离子发生的氧化还原反应；
C、硫酸钠和氯化钡实质是钡离子和硫酸根生成沉淀，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质水；
D、两组都是铵根离子和氢氧根离子发生的反应；
B、两组反应都是铁和氢离子发生的氧化还原反应；
C、硫酸钠和氯化钡实质是钡离子和硫酸根生成沉淀，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质水；
D、两组都是铵根离子和氢氧根离子发生的反应；
解答：
解：A、HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 ，反应的离子方程式都是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故A不符合；
B、Fe+HCl；Fe+H2SO4，反应的离子方程式都是，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B不符合；
C、BaCl2+Na2SO4；，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba（OH）2+H2SO4 ，反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，反应离子方程式不同，故C符合；
D、KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl，反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3?H2O，故D不符合；
故选C．
B、Fe+HCl；Fe+H2SO4，反应的离子方程式都是，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B不符合；
C、BaCl2+Na2SO4；，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba（OH）2+H2SO4 ，反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，反应离子方程式不同，故C符合；
D、KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl，反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3?H2O，故D不符合；
故选C．
点评：本题考查离子反应，注意量对反应的影响，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．
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标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化．则通入的氯气的体积是（ ）
| A、0.224L |
| B、0.336L |
| C、0.448L |
| D、0.672L |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
| B、Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好为中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H20 |
| C、AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag++2NH3?H2O═Ag（NH4）2++H2O |
| D、Na2CO3溶液使酚酞变红：CO32-+2H2O?2OH-+H2CO3 |
某温度下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是（ ）
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| B、c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
| C、溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol?L-1 |
| D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-） |
通常浓硫酸不具有的性质是（ ）
| A、吸水性 | B、脱水性 |
| C、氧化性 | D、挥发性 |
同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（ ）
| A、分子数和气体质量均不同 |
| B、分子数和电子数均相同 |
| C、质子数和中子数均相同 |
| D、分子数、原子数和中子数均相同 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | ||
B、硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH
| ||
| C、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++SO42-=BaSO4↓ | ||
| D、向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O |