题目内容
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| B、在硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ |
| C、金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| D、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、根据物质能否拆分来分析．
B、硝酸银与氯化钠的反应中，只有氯化银是沉淀，不能拆．
C、根据电荷守恒来分析．
D、根据产物是否正确来分析．
B、硝酸银与氯化钠的反应中，只有氯化银是沉淀，不能拆．
C、根据电荷守恒来分析．
D、根据产物是否正确来分析．
解答：
解：A、在氯化铝溶液中加入过量氨水，化学方程式：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，NH3?H2O是弱碱，不能拆，故离子方程式应为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，故A错误；
B、在硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液，化学方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，不能拆的只有AgCl，故离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故B正确；
C、此离子方程式不满足电荷守恒，正确的应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D、铁与盐酸反应，应生成氯化亚铁，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，离子方程式应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误．
故选B．
B、在硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液，化学方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，不能拆的只有AgCl，故离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故B正确；
C、此离子方程式不满足电荷守恒，正确的应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D、铁与盐酸反应，应生成氯化亚铁，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，离子方程式应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误．
故选B．
点评：此题从物质的拆分、电荷守恒、产物是否正确的角度考查了离子方程式的书写，题目较简单．
练习册系列答案
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实验室中用二氧化锰固体和浓盐酸制备氯气，应选用的下列气体发生装置是（ ）
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（1）C3H7Cl （2）C3H8 （3）CH2Cl2．
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下列物质的性质比较，正确的是（ ）
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下列微粒半径之比大于1的是（ ）
A、
| ||
B、
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C、
| ||
D、
|
下列说法正确的是（ ）
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