题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L |
| B、1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的个数比为3：2 |
| C、物质的量就是物质的摩尔质量 |
| D、在非标准状况下，1 mol任何物质的体积都不是22.4 L |
考点：气体摩尔体积,摩尔质量
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标准状况下，1mol任何气体体积都约为22.4 L；
B、根据化学式求出O原子的物质的量，再求比值；
C、根据物质的量及摩尔质量的概念分析；
D、一定条件下，1 mol气体的体积可能是22.4 L．
B、根据化学式求出O原子的物质的量，再求比值；
C、根据物质的量及摩尔质量的概念分析；
D、一定条件下，1 mol气体的体积可能是22.4 L．
解答：
解：A、标准状况下，1mol任何气体所含分子数都相同为NA个，体积也都约为22.4 L，不是标准状况是无法确定，故A错误；
B、1molKClO3含氧原子为3mol，1molSO2中含氧原子为2mol，则1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的个数比为3：2，故B正确；
C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，则二者不是同一概念，故C错误；
D、一定条件下，只要温度与压强合适，1 mol气体的体积可能是22.4 L，故D错误；
故选B．
B、1molKClO3含氧原子为3mol，1molSO2中含氧原子为2mol，则1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的个数比为3：2，故B正确；
C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，则二者不是同一概念，故C错误；
D、一定条件下，只要温度与压强合适，1 mol气体的体积可能是22.4 L，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了物质的量、摩尔质量等概念的理解和应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
练习册系列答案
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下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| B、在硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ |
| C、金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| D、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度 |
| B、NaOH溶液的导电性一定比氨水的导电性强 |
| C、不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质 |
| D、二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质 |
无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，且无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）
| A、NO2、N2 |
| B、NO、CO2 |
| C、NO2、CO2 |
| D、NO、CO2、N2 |
下列离子方程式的书写与所给条件相符的是（ ）
| A、将4mol Cl2通入到含有4mol FeBr2的溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+ |
| B、已知亚硫酸（H2SO3）的第二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）的电离常数K要大，则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：AlO2-+SO2+2 H2O=Al（OH）3↓+HSO3- |
| C、稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳气体：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3- |
| D、在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大时发生的离子反应是：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
常温下，下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．有关说法正确的是（ ）
| A、四种溶液的KW相同，由水电离的c（H+）：①=③＞②=④ |
| B、向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① |
| C、①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大 |
| D、将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③＞② |
常温下，在浓HNO3中溶解最快的金属是（ ）
| A、Al | B、Cu | C、Fe | D、Au |
