Question

下列物质的性质比较，正确的是（　　）

• A、酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄
• B、碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
• C、非金属性：P＞S＞Cl
• D、半径：S^2-＞Cl^-＞Cl

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，
C．同周期自左而右非金属性增强；
D．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，同种元素的原子半径小于阴离子半径．

解答： 解：A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞Br则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞HBrO₄，故A错误；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na＜K＜Rb，则碱性：NaOH＜KOH＜RbOH，故B错误；
C．同周期自左而右非金属性增强，所以非金属性：P＜S＜Cl，故C错误；
D．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则半径：S^2-＞Cl^-，同种元素的原子半径小于阴离子半径，则半径：Cl^-＞Cl，所以半径：S^2-＞Cl^-＞Cl，故D正确．
故选D．

点评：本题考查同主族、同周期元素化合物性质的递变规律，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．