题目内容
11.| A. | 前l0min内,用v(NO2)表示的该反应速率为0.02mol/(L•min) | |
| B. | 反应进行到l0 min时,体系吸收的热量为9.76 kJ | |
| C. | b点的速率大于c点的速率 | |
| D. | 25min时,导致平衡移动原因是增大压强 |
分析 A.由曲线变化可知前l0min内,c(NO2)由0.2mol/L变化为0.6mol/L,以此计算反应速率;
B.反应向逆反应方向移动,反应进行到10min时,NO2浓度增大0.4mol/L,即NO2物质的量增大了0.4mol/L×2L=0.8mol,以此计算反应吸收的热量;
C.b点为平衡状态,正逆反应速率较大,而c点浓度大于原平衡浓度,速率应较大;
D.25min时,N2O4浓度不变,而NO2浓度增大.
解答 解:A.该反应中,NO2计量数大,浓度变化较大,故前10min内,△c(NO2)=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L,v(NO2)=$\frac{0.4mol/L}{10min}$=0.04mol/(L•min),故A错误;
B.反应进行到10min时,NO2浓度增大0.4mol/L,即NO2物质的量增大了0.4mol/L×2L=0.8mol,且反应向逆反应方向移动,吸收$\frac{0.8}{2}$×24.4kJ=9.76kJ热量,故B正确;
C.b点为平衡状态,正逆反应速率较大,而c点浓度大于原平衡浓度,速率应较大,故C错误;
D.25min时,N2O4浓度不变,而NO2浓度增大,应为加入NO2所致,故D错误.
故选B.
点评 本题考查化学平衡图象为题,为高考常见题型,侧重考查学生的分析能力和计算能力,题目涉及影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等,难度不大,注意掌握平衡移动原理,根据图象判断温度对平衡移动的影响.
练习册系列答案
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2.下列叙述正确的是( )
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19.下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是( )
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3.下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论,其中对应关系正确的是( )
| 序号 | 实验现象 | 解释和结论 |
| ① | 钠浮在水面上 | 钠的密度比水小 |
| ② | 钠熔成小球 | 钠与水反应放热且钠的熔点低 |
| ③ | 钠四处游动,嘶嘶作响 | 产生了氢气 |
| ④ | 向反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红 | 生成了碱性物质 |
| A. | ①②③ | B. | ①②④ | C. | ①③④ | D. | ②③④ |
19.可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在容积为10L的密闭容器中进行,开始时加入2mol N2和3mol H2,则达到平衡时,NH3的浓度不可能达到( )
| A. | 0.1 mol/L | B. | 0.2 mol/L | C. | 0.05 mol/L | D. | 0.15 mol/L |