题目内容
1．下列变化，通过一步反应不能实现的是（ ）| A． | Na→Na2O2 | B． | SiO2→H2SiO3 | C． | Fe（OH）2→Fe（OH）3 | D． | Cu→CuCl2 |
分析 A．Na与氧气加热反应生成过氧化钠；
B．二氧化硅不溶于水；
C．氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁；
D．Cu与氯气反应生成氯化铜．
解答 解：A．Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O2可一步实现，故A不选；
B．二氧化硅不溶于水，SiO2→H2SiO3不能一步实现，故B选；
C．Fe（OH）2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）3可一步实现，故C不选；
D．Cu$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl2可一步实现，故D不选；
故选B．
点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
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、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有②（填物质编号），HCHO分子的立体构型为平面三角形．
12．
化学自古以来便是一门美丽的学科，中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为在我国本土首位获得科学类诺贝尔奖的女科学家．青蒿素结构式如图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是（ ）
化学自古以来便是一门美丽的学科，中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为在我国本土首位获得科学类诺贝尔奖的女科学家．青蒿素结构式如图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是（ ）| A． | 提取过程中为防止破获青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙醚进行萃取 | |
| B． | 青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性 | |
| C． | 可使用红外光谱仪测出分子中可能的官能团，也可通过核磁共振技术检测分子中C、H原子所处的化学环境 | |
| D． | 可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构 |
9．我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C+ZnCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑，该反应属于（ ）
| A． | 置换反应 | B． | 化合反应 | C． | 分解反应 | D． | 复分解反应 |
13．水中污染物不同，所采取的处理方法不同．下列处理方法不正确的是（ ）
| A． | 含Hg2+的废水--加入Na2S等沉淀剂 | |
| B． | 钢铁厂的酸性废水--加入熟石灰等进行中和 | |
| C． | 餐饮业厨房含油污水--加工为生物柴油进行利用 | |
| D． | 被细菌、病毒污染的饮用水--加入明矾等进行消毒 |
10．已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
下列说法不正确的是（ ）
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
| 气态分子中的化学键 | 断开1mol化学键所需的能量/kJ |
| O-H | 463 |
| O=O | 498 |
| A． | 氢气的燃烧热是△H=-241.8 kJ/mol | |
| B． | 断开1mol H-H键需要吸收435.2 kJ的能量 | |
| C． | 相同条件下，1 molH2O（g）比1 mol H2O（l）能量高 | |
| D． | 18 g H2O（l）完全分解生成氢气和氧气，需要吸收285.8 kJ的能量 |
11．
已如NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-24.4kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如图．下列分析合理的是（ ）
已如NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-24.4kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如图．下列分析合理的是（ ）| A． | 前l0min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/（L•min） | |
| B． | 反应进行到l0 min时，体系吸收的热量为9.76 kJ | |
| C． | b点的速率大于c点的速率 | |
| D． | 25min时，导致平衡移动原因是增大压强 |