题目内容
6．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，关于该反应说法正确的是（ ）| A． | Fe（OH）3中铁元素化合价为+3，只有氧化性 | |
| B． | 反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物 | |
| C． | 生成1 mol Na2FeO4，有6mol 电子转移 | |
| D． | Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌 |
分析 2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，以此来解答．
解答 解：A．Fe（OH）3中铁元素化合价为+3，为中间价，具有氧化性和还原性，故A错误；
B．反应中Cl元素的化合价降低，NaClO是氧化剂，被还原，NaCl是还原产物，故B错误；
C．生成1 mol Na2FeO4，由Fe元素的化合价变化可知有3mol 电子转移，故C错误；
D．Na2FeO4中Fe元素为最高价，具有强氧化性，能消毒杀菌，可用于水的净化，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．下列有机物中，一定条件下不能与H2发生反应的是（ ）
| A． | 苯 | B． | 乙烯 | C． | 乙酸 | D． | 乙醛 |
14．有关2L 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 含有0.1 mol K2SO4 | |
| B． | 水的体积为2L | |
| C． | K+的物质的量浓度为0.2 mol/L | |
| D． | 取出1 L溶液后，浓度变为0.05 mol/L |
1．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）
| A． | 向CaCl2溶液中通入SO2气体 | B． | 向Ba（OH）2溶液中通入过量CO2气体 | ||
| C． | 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 | D． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O |
11．
已如NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-24.4kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如图．下列分析合理的是（ ）
已如NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-24.4kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如图．下列分析合理的是（ ）| A． | 前l0min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/（L•min） | |
| B． | 反应进行到l0 min时，体系吸收的热量为9.76 kJ | |
| C． | b点的速率大于c点的速率 | |
| D． | 25min时，导致平衡移动原因是增大压强 |
18．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 | |
| B． | 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中 | |
| C． | 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 | |
| D． | 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度线以下 | |
| B． | 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在已湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH | |
| C． | 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 | |
| D． | 测定中和热的实验中，应将酸、碱溶液一次性倒入量热装置中，并不断搅拌，待温度 稳定后记下温度 |
14．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 100mL 0.5mol•L-1AlCl3（aq） | B． | 200mL 0.5mol•L-1MgCl2（aq） | ||
| C． | 300mL 1mol•L-1NaCl（aq） | D． | 400mL 0.5mol•L-1BaCl2（aq） |