下列有关实验的叙述中错误的是( )A．在蒸馏装置中.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处．B．“苯甲酸的重结晶实验步骤是:加热溶解---趁热过滤---冷却结晶---滤出晶体C．在萃取实验中.溶质在萃取剂中的溶解度小于在原溶剂中的溶解度D．在过滤实验中.应做到“一贴.二低.三靠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列有关实验的叙述中错误的是（　　）

	A．	在蒸馏装置中，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处．
	B．	“苯甲酸的重结晶”实验步骤是：加热溶解---趁热过滤---冷却结晶---滤出晶体
	C．	在萃取实验中，溶质在萃取剂中的溶解度小于在原溶剂中的溶解度
	D．	在过滤实验中，应做到“一贴，二低，三靠”

分析 A．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；
B．苯甲酸的溶解度随温度变化较大，趁热过滤可减少苯甲酸的损失；
C．萃取实验时，溶质在萃取剂中的溶解度较大；
D．过滤时应尽量保证将固体滤去，且防止滤液浑浊．

解答解：A．蒸馏时，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处，用于测量馏分的温度，故A正确；
B．苯甲酸的溶解度随温度变化较大，趁热过滤可除去杂质，杂质残留在母液中，冷却可得到晶体，故B正确；
C．萃取实验时，溶质在萃取剂中的溶解度较大，故C错误；
D．过滤时，一贴：即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡．（防止气泡减慢过滤速度．）；二低：1．滤纸边缘略低于漏斗边缘． 2．液面低于滤纸边缘．（防止液体过滤不净．）；三靠：1．盛过滤液的烧杯紧靠玻璃棒． 2．玻璃棒下端靠三层滤纸处． 3．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁．故D正确．
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、实验基本操作等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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2．

钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_x）分别作为两个电极的反应物，固体 Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极
	B．	充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为S_x^2--2e^-=xS
	C．	若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接
	D．	若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g

3．

汽车尾气中排放的N_xO_y和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：
2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₁
（1）已知：CO的燃烧热△H₂=-283kJ•moL^-1．几种化学键的键能数据如下：

化学键	N≡N键	O=O键	N$\stackrel{←}{=}$O键
键能kJ/•mol^-1	945	498	630

已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₃，则：△H₁=-749kJ•moL^-1．
（2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为
c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），则负极的反应式为2CO-2e^-+3OH^-=HCO₃^-+H₂O；
（3）在一定温度下，向2L的密闭容器中充入4.0molNO₂和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应
4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H＜0，相关数据如下：

	0min	5min	10min	15min	20min
c（NO₂）	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c（N₂）	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①5～10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：0.056mol/（L．min）
②能说明上述反应达到平衡状态的是BD
A．2n_正（NO₂）=n_逆（N₂） B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变D．容器内气体压强不变
③20min时，向容器中加入1.0molNO₂和1.0molCO，在t₁时刻再次达到平衡时，NO₂的转化率比原平衡时变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④计算此温度下的化学平衡常数K=0.11
⑤在上述平衡的基础上，在时间t₂、t₃时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t₃时刻改变的反应条件是：降低温度；在时间15-20，t₁-t₂，t₂-t₃，t₄-t₅时的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃、K₄，请比较各平衡常数的大小关系：K₁=K₂=K₃＜K₄．

5．已知化合物A与化合物B 的转化关系如下，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子A$\stackrel{Br_{2}、光照}{→}$B，B的结构简式为：

．

2．某溶液中可能含有Na⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-七种离子中的几种．现采取以下检验实验：
①在该溶液中加入足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈黄色；
②向橙黄色溶液中加入氯化钡溶液时无沉淀产生；
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝．
根据上述实验事实回答
（1）仅根据①，溶液呈橙黄色的原因可能为下列②③（填序号）
①2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-          ②2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
③2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-               ④SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺
⑤2H⁺+SO₃^2-=H₂O+SO₂↑        ⑥SO₃^2-+Ca²⁺=CaSO₃↓
（2）依据题意肯定存在Na⁺、Br^-、CO₃^2-（填离子符号）
（3）写出向该溶液中加足量盐酸时发生反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

9．现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：

物质	熔点℃	沸点℃	密度g•cm^-3	水溶性
A	-98	57.5	0.93	可溶
B	-84	97	0.90	可溶

6．八水氢氧化锶[Sr（OH）₂•8H₂O]常用于改进干性油和油漆的干燥性．工业上常用天青石为原料制备八水氢氧化锶，其生产流程如下：

已知：①Sr（OH）₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SrO+H₂O；
②天青石主要成分为SrSO₄，主要杂质有BaCO₃、SiO₂等；
③SrSO₄、BaSO₄的溶度积常数分别为3.3×10^-7、1.1×10^-10．
（1）为了提高焙烧效率及原料转化率，可在焙烧前将天青石先作研磨粉碎处理．
（2）焙烧过程中发生的主反应为SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑，还有多个副反应，其中属于氧化还原反应的化学方程式是2C+O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CO或2C+Si$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Si+2CO（只写一个）；焙烧过程中，当有5mol碳发生反应时，转移的电子数为10N_A（设N_A为阿伏加德罗常数的值）．
（3）过滤1后滤渣的成分是BaSO₄．
（4）加适量硫酸除尽Ba²⁺时，为了阻止Sr²⁺转化成SrSO₄•Sr²⁺的浓度应不高于0.03mol•L^-1．（注：溶液中离子浓度低于1×10^-5mol•L^-1时认为该离子已除尽）
（5）为了得到较纯的Sr（OH）₂•8H₂O，过滤2后还需进行的两步操作是洗涤、干燥．
（6）产品纯度检测：称取2.80g该产品（含少量无机盐杂质）于坩埚中，加热至恒重，称得剩余固体质量为1.18g，则该产品中Sr（OH）₂•8H₂O的质量分数为95%．

7．2015年8月12日，天津港大爆炸造成大量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露．泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol NaCN中含共价键数为0.3N_A
	B．	0.1 mol/L NaHCO₃溶液HCO₃^-的数目小于0.1N_A
	C．	19 g H₂¹⁸O₂含有的中子数为12N_A
	D．	上述反应中，当有2.24 L NH₃生成时，转移电子数为0.2N_A

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