题目内容

17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
B．标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
C．0.1molFe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA
D．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移NA个电子

分析 A、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol；
B、标况下己烷为液态；
C、0.1mol铁和0.1mol氯气反应时，铁过量，根据氯气反应后变为-1价来分析；
D、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属．

解答 解：A、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均为三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3NA个原子，故A正确；
B、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共用电子对数，故B错误；
C、0.1mol铁和0.1mol氯气反应时，铁过量，根据氯气反应后变为-1价，故0.1mol氯气反应后转移0.2NA个电子，故C错误；
D、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极质量减少32g时，转移电子数大于NA个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．FeCl3溶液中：K+、OH-、SO42-、SCN-
B．使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、NO3-
C．c（OH-）=1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
D．c（H+）=1mol/L的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
8．镁空气电池具有比锂电池更好的安全性和更低的成本，主要用于备用电源、军事应用，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．放电时Mg在负极被ClO4-氧化
B．正极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．电池总反应为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2
D．理论上外电路流过1mol电子时电池总质量增加8.0g
5．H2在工农业生产过程中有着重要的作用．
（1）工业上用电解饱和食盐水的方法制取H2，该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
（2）如图1是为LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，

则由LiH、B与H2反应得到LiBH4的热化学方程式为2LiH（s）+2B（s）+3H2（g）═2LiBH4（s）△H=-200kJ•mol-1．
（3）图2为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图．下列说法正确的是ABC（填字母）．
A．25℃，无LiBH4时，Al与水不反应
B．25℃，纯LiBH4与水反应产生氢气
C．25℃，Al-LiBH4复合材料与水反应时，Al也参与了反应
D．25℃，Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，反应得到氢气越多
（4）图3是LiBH4-H2O2-LiOH燃料电池示意图．A、B皆为惰性电极，左右池间有阳离子交换膜．该电池工作时，正极附近溶液的[OH-]增大．（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为BH4--8e-+8OH-═BO2-+6H2O．外电路中每通过1mol 电子，将消耗17g过氧化氢．
12．在阿富汗战争和伊拉克战争中美军士兵佩带的头盔、防弹背心和刚性前后防护板能够有效防御子弹和炮弹碎片，它们在战争中保住了许多美军士兵的生命．新型纤维不久将有望取代使用了数十年的凯夫拉纤维，成为未来防弹装备的主要制造材料．M 5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，下面是M 5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：

已知：当反应条件为光照且与X 2反应时，通常是X 2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X 2反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代．根据上述合成M 5纤维的过程，回答下列问题：
（1）合成M 5的单体G的结构简式为，F的含氧官能团的名称有羧基、（酚）羟基．
（2）在①～⑦的反应中，不属于取代反应的是③④，②的反应条件是氢氧化钠水溶液/△．
（3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体为．
（4）1mol的C和足量新制的氢氧化铜悬浊液反应可以生成2mol砖红色沉淀．
（5）1mol的F和Na 2CO 3溶液反应最多消耗Na2CO34mol．
2．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-．
请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤．
（2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4．
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4．
（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液．
（5）步骤④的离子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑．
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及防止Fe2+被氧化．
（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为13.9/a（用a表示）
9．粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图所示：

（1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用CuSO4溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-═Cu2+．
（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是将阳极泥粉碎，逆流焙烧等，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有CuO（填化学式）．
（3）完成操作Ⅰ的主要步骤：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥．
（4）写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法：用滤液2溶解碱浸渣．
（6）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）[已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13，Ksp（PbSO4）=1.82×10-8]．
6．下列工业废气经过处理后可作为燃料的是（　　）
A．高炉煤气B．硫酸工业废气C．炼油厂气D．硝酸工业废气
7．3.2g铜与过量的硝酸（8mol•L-1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol．此时溶液中所含NO3-的物质的量为（　　）
A．0.28molB．0.3lmolC．（n+0.2）molD．（n+0.1）mol

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