题目内容
17．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（ ）| A． | 煤液化制得清洁能源 | B． | 用酒精测试仪检测酒驾 | ||
| C． | 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 | D． | 从海水中提取氯化镁 |
分析 反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．煤液化，C元素的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故A不选；
B．用酒精测试仪检测酒驾，酒精被氧化，C、Cr元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．海水中存在氯化镁，先加石灰乳，生成氢氧化镁沉淀，过滤，在沉淀中加盐酸，均为复分解反应，不属于氧化还原反应，故D选．
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于化学与生活、生产的考查，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
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7．3.2g铜与过量的硝酸（8mol•L-1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol．此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）
| A． | 0.28mol | B． | 0.3lmol | C． | （n+0.2）mol | D． | （n+0.1）mol |
8．
分子式为C9H18O2的有机物A有下列转化关系：其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能的结构简式有（ ）
分子式为C9H18O2的有机物A有下列转化关系：其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能的结构简式有（ ）| A． | 7种 | B． | 8种 | C． | 9种 | D． | 10种 |
5．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}$，保持其他条件不变，若温度升高，c（H2）减小．对该反应的分析正确的是（ ）
| A． | 反应的化学方程式为：CO+H2O?CO2+H2 | |
| B． | 升高温度，v（正）、v（逆）都增大，且v（逆）增大更多 | |
| C． | 缩小容器体积，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大更多 | |
| D． | 升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变 |
；砷蒸气的分子式：As4，其分子结构与白磷（P4）相似，也是正四面体，则As4中砷砷键的键角是60°．
．
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大 | |
| B． | 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济 | |
| C． | 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂 | |
| D． | 钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施 |
．
6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 臭氧与空气中的氮氧化合物发生作用后会产生光化学烟雾，对人体健康、植物成长等都有很大危害 | |
| B． | 农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能 | |
| C． | 分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物哪个）浓度的关系，从而确定化学反应速率 | |
| D． | 某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等 |
7．向含有5×10-3mol HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去．则在整个过程中（ ）
| A． | 共得到0.96g硫 | B． | 通入H2S的体积为336mL | ||
| C． | 硫元素先被还原后被氧化 | D． | 转移电子总数为3.0×10-2NA |