Question

12．某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol•L^-1的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有12个中子，试通过计算确定：
（1）X元素在周期表中的位置；（写出计算过程）
（2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式．

Answer 1

分析 根据Cl^-+Ag⁺═AgCl↓计算XCl₂的物质的量，再由M=$\frac{m}{M}$计算其摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，原子的质量数为原子的近似相对原子质量，结合该原子原子核内有12个中子，根据质子数=质量数-中子数来计算原子的质子数，利用质子数确定元素在周期表中的位置，并利用质量守恒定律及X的性质来书写反应方程式，推测现象．

解答 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl）=n（Cl^-）=0.02mol，则M（XCl）=$\frac{1.17g}{0.02mol}$=58.5g/mol，
所以XCl相对分子质量为58.5，
所以X的相对原子质量=58.5-35.5=23，即X的质量数为23，
质子数=质量数-中子数=23-12=11，
位于第三周期第ⅠA族，答：X位于第三周期第ⅠA族；
（2）钠浮在水面上，四处游动，熔化成一个小球，Na水剧烈反应生成NaOH和H₂，放热，有气体放出，该反应为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
答：钠浮在水面上，四处游动，熔化成一个小球，该反应为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．

点评 本题考查反应方程式的计算、原子结构与元素推断、金属性质等，难度不大，注重对基础知识的理解掌握．