Question

18．已知短周期元素的离子，_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-具有相同的电子层结构，则（　　）

• A． 原子半径：A＞B＞C＞D
• B． 原子序数：d＞c＞b＞a
• C． 离子半径：C^2-＞D^-＞B⁺＞A²⁺
• D． 单质的还原性：A＞B＞D＞C

Answer 1

分析 短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为O元素，D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Mg元素，B为Na元素，结合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为O元素，D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Mg元素，B为Na元素，
A．根据元素在周期表中的位置可知原子半径Na＞Mg＞O＞F，故A错误；
B．由以上分析可知a=12，b=11，c=8，d=9，则由a＞b＞d＞c，故B错误；
C．具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，则半径越小，则离子半径：C^2-＞D^-＞B⁺＞A²⁺，故C正确；
D．元素的金属性越强，则失电子能力越强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则还原性：B＞A＞C＞D，故D错误．
故选C．

点评 本题考查原子结构和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律、元素的推断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．