[题目]钼(Mo)的主要用途是制造特种钢.用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图.下列说法正确的是A.装置②中盛有饱和Na2CO3溶液.装置③中盛有浓硫酸.作用是净化CO2B.装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替.石灰石可用碳酸钠粉末代替C.装置④的作用是制备CO.装置⑤的作用是CO还原MoO3D.装置⑥能达到检验MoO3是否被CO还原的目的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】钼（Mo）的主要用途是制造特种钢，用CO还原MoO3（白色粉末，加热时变黄）制备单质Mo的装置如图。下列说法正确的是

A.装置②中盛有饱和Na2CO3溶液，装置③中盛有浓硫酸，作用是净化CO2

B.装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸钠粉末代替

C.装置④的作用是制备CO，装置⑤的作用是CO还原MoO3

D.装置⑥能达到检验MoO3是否被CO还原的目的

【答案】C

【解析】

①由稀盐酸和石灰石制备CO2，制得的CO2混有HCl和水蒸气，用②中饱和NaHCO3溶液吸收HCl，用③中浓硫酸吸收水蒸气，纯净干燥的二氧化碳与C在④中高温反应生成CO，CO与MoO3在装置⑤中反应制备单质Mo，⑥检验CO2，以此解答该题。

A．除去CO2中的杂质HCl，应用饱和NaHCO3溶液，A错误；

B．Na2CO3粉末易溶于水，不能用启普发生器制备二氧化碳气体，B错误；

C．由以上分析可知，装置④的作用是制备CO，装置⑤的作用是CO还原MoO3，C正确；

D．⑥中的CO2可能来源于④中未反应完的，故不能检验MoO3是否被CO还原，D错误；

故合理选项是C。

练习册系列答案

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②Na2[A4O5(OH)4]·8H2O的阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“→”标出其中的配位键________。该阴离子通过________________相互结合形成链状结构。

③已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因：________________________________________________________________________。

（5）E2＋在水溶液中以[E(H2O)6]2＋形式存在，向含E2＋的溶液中加入氨水，可生成[E(NH3)6]2＋，[E(NH3)6]2＋更稳定，原因是_____________________________。

（6）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2所示，则该物质的电子式为_____。若晶胞的长、宽、高分别为520 pm、520 pm和690 pm，该晶体的密度为________(保留小数点后两位数字)g·cm－3。

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