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【题目】二硫化钼(MoS2)被誉为固体润滑剂之王,利用低品质的辉钼矿(MoS2SiO2以及 CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图:

回答下列问题:

(1)(NH4)2MoO4Mo的化合价为_____

(2)“联合浸出HF除去的杂质化学式为_____焙烧MoS2转化为MoO3的化学方程式为_____

(3)“转化中加入Na2S后,(NH4)2MoO4转化为(NH4)2MoS4,写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3的离子方程式_____

(4)由图分析产生MoS3沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是_____,利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时,MoS3的产率均下降的原因_____

(5)高纯MoS2中存在极微量非整比晶体杂质MoS2.8,则该杂质中Mo4+Mo6+的物质的量之比为_____

(6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,不纯的 Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质,可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略),则当SO42-完全沉淀时,溶液中c(MoO42-)<_____mol/L(保留2位有效数字)

【答案】+6 SiO2 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 MoS42-+2H+=MoS3↓+H2S↑ 40 ℃、30 min 温度太低不利于H2S 逸出;温度太高,盐酸挥发,溶液c(H+)下降,都不利于反应正向进行 14 3.6×10-3

【解析】

制备高纯二硫化钼的流程为:辉钼矿(MoS2SiO2以及CuFeS2等杂质)用盐酸、氢氟酸酸浸,除去CuFeS2SiO2杂质,得到粗MoS2,将粗MoS2洗涤、干燥、氧化焙烧得到MoO3;再将MoO3氨浸得到(NH4)2MoO4;加入Na2S后,钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4],再加入盐酸,(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀:MoS42-+2H+=MoS3↓+H2S↑,最后通过干燥、研磨,在氢气、Ar环境下高温获得高纯的二硫化钼MoS2

(1)化学式中(NH4)2MoO4中,NH4+带一个单位正电荷,O元素为-2价,则Mo的化合价为+6价;

(2)氢氟酸可以与二氧化硅反应得到四氟化硅气体,从而除去SiO2杂质;焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为:2MoS2+7O22MoO3+4SO2

(3)(NH4)2MoS4在溶液中电离出NH4+MoS42-MoS42-与盐酸电离产生的H+作用生成MoS3,则另外的生成物是H2S气体,反应的离子反应方程式为:MoS42-+2H+=MoS3↓+H2S↑

(4)由图象得到40℃的产率最高,30分钟以后产率不再变化,所以产生MoS3沉淀选择d 最优条件是40℃,30min;温度太低,反应MoS42-+2H+=MoS3↓+H2S↑产生的H2S气体不易逸出,不利于生成MoS3;若温度太高,盐酸挥发,导致溶液c(H+)下降,也不利于生成MoS3,所以最优温度为40℃;

(5)设在1 molMoS2.8Mo4+Mo6+的物质的量分别是xy,则x+y=1,根据化合价代数之和为0,则有4x+6y=2.8×2,解得x=0.2y=0.8,所以该杂质中Mo4+Mo6+的物质的量之比为0.20.8=14

(6)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10< Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,所以先沉淀的是BaSO4,则当BaMoO4开始沉淀时,BaSO4已经沉淀完全,所以溶液对于两种沉淀来说都是饱和的,其中的离子浓度都符合沉淀的Ksp表达式:=360=3.6×102,则当SO42-完全沉淀时,溶液中c(SO42-)<1×10-5 mol/Lc(MoO42-)<3.6×102×1×10-5 mol/L=3.6×10-3 mol/L

练习册系列答案
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(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术。原理为:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H=11.63 kJ/mol,在2 L密闭容器中,使用不同的催化剂ABC,产生N2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的_____

A.用催化剂A50s平均反应速率v(N2)=2.5×102 mol/(Ls)

B.体系各物质状态不变时,反应在任何温度下均可自发进行

C.分离出体系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脱除

D.用催化剂C达到平衡时,N2产率最小

(3)废气的变废为宝越来越成为人们共同关注的焦点,某化学课外小组查阅资料得知:

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:

.2NO(g)N2O2(g) () v1=k1c2(NO)v1═k1c(N2O2) H1<0

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)() v2=k2c(N2O2)c(O2)v2=k2c2(NO2) H2<0

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