题目内容

【题目】储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一。一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物).下列说法错误的是(  )

已知:电流效率(η×100%

A.电源B为正极

B.导线中电子移动方向为A→D

C.电极D反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12

D.该储氢装置的电流效率η24.3%

【答案】D

【解析】

A. 根据分析苯在左侧变为环己烷,化合价减低,发生还原反应,即为阴极,因此电源A为负极,电源B为正极,故A正确;

B. 根据A选项分析得到电源A为负极,导线中电子移动方向从负极即A阴极即D极,故B正确;

C. 电极D是苯变为环己烷,其电极反应式为C6H6 + 6H+ + 6e = C6H12,故D正确;

D. 阳极得到2.8mol氧气,则电子转移为2.8mol×4 = 11.2mol,阴极10mol混合气体中苯物质的量分数由24%变为10%,则反应了10×(24% 10%) = 1.4mol,则得到电子物质的量为1.4mol×6 = 8.4mol,因此该储氢装置的电流效率,故D错误。

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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【题目】某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物

Ⅰ.甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3SO2O2,并验证SO2的还原性。


回答下列有关问题:

1)上述装置按气流从左至右排序为AD___EF(填代号)。

2)装置D的作用是____;能证明有SO3生成的实验现象是____

3)在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液,说明A中分解产物有:___;待C中有明显现象后,F开始收集气体,F装置中集气瓶收集到了少量气体,该气体是___(填化学式)。

4)为了验证SO2的还原性,取E装置中反应后的溶液于试管中,设计如下实验:

a.滴加少量的NH4SCN溶液 b.滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液

c.滴加酸性KMnO4溶液 d.滴加盐酸酸化的BaCl2溶液

其中,方案合理的有____(填代号),写出E装置中可能发生反应的离子方程式:___

Ⅱ.乙同学利用A中残留固体验证固体产物(假设硫酸铜已完全分解)查阅资料知,铜有+2+1价,且分解产物中不含0价的铜。Cu2O在酸性条件下不稳定,发生反应:Cu2O+2H+ =Cu+Cu2++H2O

5)为了验证固体产物中是否有Cu2O,设计了下列4种方案,其中能达到实验目的的是____

甲:取少量残留固体于试管,滴加足量的稀硝酸,观察溶液颜色是否变为蓝色

乙:取少量残留固体于试管,滴加足量的稀硫酸,观察溶液颜色是否变为蓝色

丙:取少量残留固体于试管,滴加足量的稀盐酸,观察是否有红色固体生成

丁:取少量残留固体于试管,通入氢气,加热,观察是否生成红色固体

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