题目内容
常温下，某一元弱酸的电离平衡常数为：Ka=10-6，对于0.01mol?L-1的该酸，下列说法不正确是（ ）
| A、该弱酸溶液的pH=4 |
| B、加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，但Ka不变 |
| C、加入等体积的0.01mol?L-1NaOH溶液后，所得的溶液的pH＜7 |
| D、该弱酸的钠盐溶液一定会发生水解，常温下，其水解平衡常数Kh=10-8 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：A、弱酸的电离程度很小，[HA]可以近似于起始浓度，据Ka=
求算氢离子浓度；
B、据影响弱电解质的电离平衡移动的因素和Ka只受温度影响分析；
C、等物质的量的弱酸和强碱中和后生成强碱弱酸盐，水解显碱性；
D、结合Ka和KW可得Kh．
| [H+]?[A-] |
| [HA] |
B、据影响弱电解质的电离平衡移动的因素和Ka只受温度影响分析；
C、等物质的量的弱酸和强碱中和后生成强碱弱酸盐，水解显碱性；
D、结合Ka和KW可得Kh．
解答：
解：A、Ka=
，有Ka?[HA]=[H+]?[A-]=10-8，c（H+）=10-4，pH=4，故A正确；
B、在弱酸溶液中加入NaOH，中和了氢离子，平衡正向移动，Ka只受温度影响，温度不变时Ka不变，故B正确；
C、等物质的量的弱酸和强碱中和后生成强碱弱酸盐，水解显碱性，在弱酸溶液中加入等体积的0.01mol?L-1NaOH溶液后，所得的溶液的pH＞7，故C错误；
D、NaA水解的离子方程式为：A-+H2O?HA-OH-，Kh=
=
=
=10-8，故D正确；
故选C．
| [H+]?[A-] |
| [HA] |
B、在弱酸溶液中加入NaOH，中和了氢离子，平衡正向移动，Ka只受温度影响，温度不变时Ka不变，故B正确；
C、等物质的量的弱酸和强碱中和后生成强碱弱酸盐，水解显碱性，在弱酸溶液中加入等体积的0.01mol?L-1NaOH溶液后，所得的溶液的pH＞7，故C错误；
D、NaA水解的离子方程式为：A-+H2O?HA-OH-，Kh=
| [OH-]?[HA] |
| [A-] |
| KW |
| Ka |
| 10-14 |
| 10-6 |
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡及电离平衡常数的相关计算，题目难度中等．
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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