题目内容

11．手性化合物一般是指含手性碳原子的化合物，手性碳原子是指连接有四个不同的原子或原子团的碳原子．化合物CH3-CH2-CH（OH）-CH=CH2中含有一个手性碳原子，则下列变化中不能使该手性化合物的手性消失的是（　　）
A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．消去反应

分析 该有机物含有羟基，可发生氧化反应、取代反应、消去反应，含有醛基，可发生加成和氧化反应，结合手性碳原子的定义解答该题；

解答 解：A．化合物CH3-CH2-CH（OH）-CH=CH2中羟基被氧化，得到化合物CH3-CH2-$\stackrel{\stackrel{O}{∥}}{C}$-CH=CH2，不含手性碳原子，故A不选；
B．化合物CH3-CH2-CH（OH）-CH=CH2中羟基与HBr发生取代反应，得到化合物CH3-CH2-CHBr-CH=CH2，含手性碳原子，故B选；
C．化合物CH3-CH2-CH（OH）-CH=CH2中 C=C与氢气发生加成反应，得到化合物CH3-CH2-CH（OH）-CH2CH3，不含手性碳原子，故C不选；
D．化合物CH3-CH2-CH（OH）-CH=CH2中羟基发生消去反应，得到化合物CH3-CH=CH-CH=CH2，不含手性碳原子，故D不选；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握手性碳原子的定义和官能团的性质为解答该题的关键．

练习册系列答案
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1．如表为元素周期表的一部分，请参照①-⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为O＜Al＜Na；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）已知在25℃、101kPa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移l mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．
（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
2．（1）在200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶质的质量为38g．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为2mol/L，Cl-的物质的量浓度为4mol/L．
（2）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O数目之比是1：8．
19．实验室里制备少量氯气可利用以下反应：1K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．
（1）请配平上述化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（2）该反应中，氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是Cl2．（均填化学式）
（3）当电子转称的数目为6.02×1023时，生成的氯气在标准状况下的体积为11.2L，被氧化的Cl-的个数为6.02×1023．
6．某硫酸铝溶液中，含 Al3+ a g，则溶液中 SO42- 的物质的量为（　　）
A．$\frac{3a}{2}$ molB．$\frac{a}{18}$ molC．$\frac{a}{27}$ molD．$\frac{a}{96}$ mol
16．SO2随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理SO2的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式SO2+OH-=HSO3-．
②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol-1．
③上述流程中循环利用的物质是NaCl溶液．
（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2
①该反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（反应a）．为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．
      分析推测实验步骤及现象
甲：生成了Fe（OH）3胶体
乙：经查阅资料，可能发生反应：
Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反应b）		I、制备Fe（OH）3胶体并检验
II、分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
②利用胶体的丁达尔效应（填性质）可以检验步骤I中是否得到了Fe（OH）3胶体．
③根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动（用离子方程式及必要的文字说明）．
3．已知Ca3（PO4）2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO．反应如下：
Ca3（PO4）2+SiO2+C$\stackrel{高温}{→}$CaSiO3+P4↑+CO↑
（1）配平该反应方程式，并标出电子转移方向和数目．
2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\stackrel{高温}{→}$6CaSiO3+1P4↑+10CO↑
（2）该反应中被还原的元素是p，氧化产物是CO．
（3）每消耗24.0g碳时，有4NA个电子发生转移，生成P424.8g．
（4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为1.64g/L（保留两位小数）．与该反应中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水体富营养化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量为180mg/L．
（5）写出NH4Cl的电子式．
（6）为除去废水中的NH4+，向103L该污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，发生如下反应：NH4++OH-→NH3+H2O．则理论上需要NaOH溶液的体积为33.64L（计算结果保留两位小数）
20．高温下铁和水蒸气发生反应，生成1.12L气体（标准状况下），相同质量的铁放入某浓度250mL稀盐酸中恰好反应．计算
（1）参加反应的铁的质量；
（2）盐酸溶液的物质的量浓度．
1．在以下性质的比较中，正确的是（　　）
A．微粒半径：Li+＜O2-＜F-＜Na+B．电负性：F＞N＞O＞C
C．分子中的键角：CO2＞H2O＞CH4＞NH3D．共价键的键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I

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