题目内容
10．根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则..判定在离子反应xR++yH++O2═mR3++nH2O中，n的数值为2，m的数值为2．分析 反应xR++yH++O2═mR3++nH2O中，R的化合价升高，被氧化，O的化合价降低，被还原，根据氧化还原反应得失电子数目相等配平化学方程式，可求m，n值．
解答 解：反应xR++yH++O2═mR3++nH2O中，R的化合价有+1价升高为+3价，升高2价，O2的化合价由0价降低降低到-2价，降低4价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，故最小公倍数为4，故R+前系数为2并根据原子守恒配平方程式为2R++4H++O2=2R3++2H2O，故m=2，n=2，
故答案为：2；2．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从质量守恒和得失电子的角度解答，或直接配平方程式，也可得出m．
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7．Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素．已知：①Mg（OH）2难溶于水，而Ca（OH）2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水．下列推测中，不正确的是（ ）
| A． | Sr（OH）2溶解于水 | B． | SrSO4难溶于水 | ||
| C． | BaSO4不溶于水 | D． | Ba（OH）2比Ca（OH）2更难溶于水 |
，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
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为探究测定中和热的实验，小明利用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热（中和热数值为57.3kJ/mol）．