题目内容
16．W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键 | |
| B． | 由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX2或Y2ZX4 | |
| C． | 由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性 | |
| D． | W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物 |
分析 W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W为H元素；W、Y同主族，可知Y为Na元素；X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，设X的原子序数为x，则x+8+x=（1+11）×2，解得x=8，可知X为O，Z为S，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，W为H，X为O，Y为Na，Z为S，
A．由W和X两种元素形成的化合物为H2O2时，含有O-O非极性共价键，故A正确；
B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Na2SO3或Na2SO4、Na2S2O3等，故B错误；
C．由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物为NaHSO4，水溶液可呈强酸性，故C正确；
D．W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物，如水、NaH、硫化氢、氧化钠、二氧化硫、硫化钠等，故D正确；
故选B．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子半径、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，选项B为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在转化关系则下列说法中正确的是（ ）
A+B$\stackrel{点燃}{→}$C$\stackrel{溶于水惰性电极电解}{→}$A+B．
A+B$\stackrel{点燃}{→}$C$\stackrel{溶于水惰性电极电解}{→}$A+B．
| A． | 若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na | |
| B． | 若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能Al | |
| C． | 若C的溶液遇NaHCO3固体，放出CO2气体，则A可能是H2 | |
| D． | 若C的溶液中滴加NaOH产生白色沉淀，后白色沉淀消失，则B可能为Mg |
4．
近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．回答下列问题：
（1）汽车发动机工作时会引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．2 000 K时，向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol N2与2 mol O2，发生上述反应，经过5 min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75%，则该反应在5 min内的平均反应速率v（O2）=0.0015mol•L-1•min-1，N2的平衡转化率为0.75%，2 000 K时该反应的平衡常数K=2.25×10-4；
（2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如图所示．
①反应2NO（g）?N2（g）+O2（g）为放热反应（填“吸热”或“放热”）；
②一定温度下，能够说明反应2NO（g）?N2（g）+O2（g）已达到平衡的是c（填序号）；
a．容器内的压强不发生变化
b．混合气体的密度不发生变化
c．NO、N2、O2的浓度保持不变
d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2molN2
③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mo1）如表所示．相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是D（填容器代号）；
（3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CH4催化还原NO2消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O（g）的热化学方程式：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．
近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．回答下列问题：（1）汽车发动机工作时会引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．2 000 K时，向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol N2与2 mol O2，发生上述反应，经过5 min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75%，则该反应在5 min内的平均反应速率v（O2）=0.0015mol•L-1•min-1，N2的平衡转化率为0.75%，2 000 K时该反应的平衡常数K=2.25×10-4；
（2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如图所示．
①反应2NO（g）?N2（g）+O2（g）为放热反应（填“吸热”或“放热”）；
②一定温度下，能够说明反应2NO（g）?N2（g）+O2（g）已达到平衡的是c（填序号）；
a．容器内的压强不发生变化
b．混合气体的密度不发生变化
c．NO、N2、O2的浓度保持不变
d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2molN2
③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mo1）如表所示．相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是D（填容器代号）；
| 容器代号 | NO | N2 | O2 |
| A | 2 | 0 | 0 |
| B | 0 | 1 | 1 |
| C | 0.4 | 0.6 | 0.8 |
| D | 1 | 0.5 | 0.4 |
已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O（g）的热化学方程式：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．
11．
分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）．其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是（ ）
分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）．其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是（ ）| A． | 原子半径的大小m＞q＞n＞p | |
| B． | 元素非金属性q＞n＞p | |
| C． | Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶 | |
| D． | n的氧化物的水化物一定为强酸 |
1．短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，原子半径rw＜rx＜ry，Y的原子最外层只有一个电子，X与Z同主族，且Z的原子序数是X的两倍，下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | W一定是氢元素 | |
| B． | 简单离子半径rz＞rx＞ry | |
| C． | 标准状况下，1mol Z的最高价氧化物的体积约为22.4L | |
| D． | 工业上常用电解熔融Y的氯化物的方法制备Y单质 |
8．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是（ ）
| A． | Al2O3$→_{△}^{H_{2}}$Al$→_{常温}^{浓H_{2}SO_{4}}$Al2（SO4）3 | |
| B． | H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$→_{△}^{盐酸}$SiCl4 | |
| C． | SO2$\stackrel{CaCl_{2}（aq）}{→}$CaSO3$\stackrel{O_{2}}{→}$CaSO4 | |
| D． | CH3CH3$→_{光照}^{Cl_{2}}$CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CH2 |
5．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在一定条件下可发生水解反应：
有关说法正确的是（ ）
有关说法正确的是（ ）
| A． | 西维因分子式为C12H10NO2 | |
| B． | 西维因分子中至少有21个原子共平面 | |
| C． | 1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应 | |
| D． | 取一段时间后的混合液，先用盐酸酸化，再滴加FeCl3溶液，可检验西维因是否发生水解 |
6．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图1表示向氨水中通入HC1气体，溶液的导电能力变化 | |
| B． | 图2所示反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b曲线表示的一定是增大压强 | |
| C． | 图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水 | |
| D． | 图4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲线 |