下列物质不属于混合物的是( )A．金刚石与石墨B．冰水混合物C．胶体D．空气题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．下列物质不属于混合物的是（　　）

A．

金刚石与石墨

B．

冰水混合物

C．

胶体

D．

空气

分析纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成．

解答解：A．金刚石与石墨是不同物质，属于混合物，故A不符合；
B．冰水混合物是一种物质组成的纯净物，不是混合物，故B符合；
C．胶体是分散系属于混合物，故C不符合；
D．空气是不同物质组成的混合物，故D不符合；
故选B．

点评本题主要考查的是物质的分类，只有一种物质组成就是纯净物，否则就是混合物，题目难度不大．

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13．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	硝酸银溶液跟铜反应 Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	B．	铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	硫酸和氢氧化钡反应：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄
	D．	用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

14．下列物质一定属于混合物的是（　　）

	A．	固态物质		B．	含多种元素的物质
	C．	液态物质		D．	没有颜色的溶液

11．根据题意，完成下列问题．
（1）常温下，将1mL 0.05mol/L的H₂SO₄溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=3．若将PH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中C（SO₄^2-）：C（H⁺）=1：10
（2）某温度时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与PH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液PH=10.7．
（3）常温下，pH=5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H⁺的浓度为c₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的H⁺的浓度为c₂，溶液中$\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}$=1：10000．
（4）常温下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL与pH=3的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100．若所得混合溶液pH=12，则a：b=11：90．

18．直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．某化学实验小组进行如下有关SO₂性质的探究活动．

（1）装置A中反应的离子方程式为2H⁺+CaSO₃=Ca²⁺+H₂O+SO₂↑．
（2）选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱；
①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氛酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能证明强酸制备弱酸的原理．
②丙同学设计的合理实脸方案为：按照A→CB、E、D、F→尾气处理（填字母）顺序连接装置．其中装置C的作用是除去HCl气体以免影响后面的实验测得．证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是装置D中品红不褪色，F中出现白色沉淀．
（3）利用如图2 的装置A测残液中SO₂的含量．量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO₂全部蒸出，用20.00mL 0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液吸收．充分反应后，再用0.200Omol/L的KI溶液滴定过量的KMnO₄，消耗KI溶液25.00mL．
（己知：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，10I^-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O）
①该装置中仪器C的名称为球形冷凝管，水通入C的进口为b．
②残液中SO₂的含量为0.25mol/L．

8．在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Br^-
	C．	Ag⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-		D．	Cu²⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

15．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液
（1）从上述提供的试剂中选出适当的试剂除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，滴加顺序依次为NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（只填化学式）．
（2）操作Ⅲ的名称是蒸发结晶，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、蒸发皿、玻璃棒（填仪器名称）．
（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

12．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO₃）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KClO₃+5KCl+3H₂SO₄═3Cl₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）该反应中，氧化剂是KClO₃，氧化产物是Cl₂．
（2）当有0.3mol Cl₂生成时，有0.5mol还原剂被氧化．
（3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为5mol．

13．已知常温下，0.1mol•L^-1的HA溶液中 $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	0.01 mol•L^-1HA的溶液中 c（H⁺）=l×l0^-4mol•L^-1
	B．	pH=3的HA溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	C．	浓度均为0.1 mol•L^-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（H⁺）-c（OH^-）＞c（A^-）-c（HA）
	D．	pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞＜c（H⁺）