题目内容

13．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．硝酸银溶液跟铜反应 Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．硫酸和氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

分析 A．电子、电荷不守恒；
B．反应生成氯化亚铁和氢气；
C．不符合离子的配比；
D．反应生成氯化钠、水、二氧化碳．

解答 解：A．硝酸银溶液跟铜反应的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；
B．铁粉跟稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．硫酸和氢氧化钡反应的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．（1）工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫．
已知：反应I：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（l）△H1
反应Ⅱ：2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
反应Ⅲ：S（l）+O2（g）?SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
则△H1=-270kJ?mol-1．
（2）把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生反应3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化来表示平均速率为0.01mol/（L•min），则上述反应中Z气体的计量系数n=1．
（3）CO和H2可以通过反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g） 制取．在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，能说明该反应已达到平衡的是AC．
A．体系压强不再变化
B．CO与H2的物质的量之比为1：1
C．混合气体的密度保持不变
D．每消耗1mol H2O（g）的同时生成1mol H2
（4）氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（5）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，常温下0.1　mol•L-1盐酸溶液的AG=12．
（6）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$?CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$
已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，
求此温度下该反应的平衡常数K=1.75×104．（计算结果保留三位有效数字）．
4．一定温度下，将a molSO3气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应：2SO3=2SO2+O2，一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol（2b＜a），则这段时间内，反应前后气体的压强比为a：（a+b），反应前后气体的密度比为1：1，反应后气体的平均相对分子质量为$\frac{80a}{（a+b）}$．（化简到最简整数比）
1．现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：
（1）达平衡时，CO转化率为多少？
（2）H2的体积分数为多少？
（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？
8．学会正确使用药物，提高生活质量．
①写出一种常见抗酸药的主要成分氢氧化镁（或氢氧化铝、碳酸钙、碳酸氢钠）；．
②非处方药的标识是OTC．
18．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和1000mL容量瓶，称取Na2CO3•10H2O的质量是143.0g．
5．下列关于吸氧腐蚀和析氢腐蚀的判断正确的是（　　）
A．吸氧腐蚀时正极放出O2
B．析氢腐蚀时正极放出H2
C．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍
D．析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极反应都是Fe-3e-=Fe3+
2．废旧显示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾，流程设计如下：

已知：Ⅰ、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液．
回答以下问题：
（1）操作①的名称是过滤；该操作所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）反应（2）中过氧化氢的作用是：氧化使Fe2+转化为Fe3+．
（3）反应（3）的离子方程式是：2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动．
（5）硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式表示为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（6）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是：a＞b＞c＞d．
a．xFe2（SO4）3•y（NH4）2SO4•zH2Ob．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3d．NH3•H2O
（7）为测定某硫酸铁铵矾样品的组成，现称取14.00g该样品，将其溶于水配制成100mL溶液；再将溶液分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸钡溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵矾的化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．
3．下列物质不属于混合物的是（　　）
A．金刚石与石墨B．冰水混合物C．胶体D．空气

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