题目内容

14．下列物质一定属于混合物的是（　　）
A．固态物质B．含多种元素的物质
C．液态物质D．没有颜色的溶液

分析 纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成；据此分析判断．

解答 解：A．固体物质可能是纯净物或混合物，故A不符合；
B．含多种元素的物质可以是纯净物，如H2O，也可以是混合物如空气，故B不符合；
C．液态物质可以是纯净物或混合物，如水为纯净物，溶液为混合物，故C不符合；
D．没有颜色的溶液是不同物质组成的混合物，故D符合；
故选D．

点评 本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．一定温度下，将a molSO3气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应：2SO3=2SO2+O2，一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol（2b＜a），则这段时间内，反应前后气体的压强比为a：（a+b），反应前后气体的密度比为1：1，反应后气体的平均相对分子质量为$\frac{80a}{（a+b）}$．（化简到最简整数比）
5．下列关于吸氧腐蚀和析氢腐蚀的判断正确的是（　　）
A．吸氧腐蚀时正极放出O2
B．析氢腐蚀时正极放出H2
C．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍
D．析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极反应都是Fe-3e-=Fe3+
2．废旧显示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾，流程设计如下：

已知：Ⅰ、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液．
回答以下问题：
（1）操作①的名称是过滤；该操作所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）反应（2）中过氧化氢的作用是：氧化使Fe2+转化为Fe3+．
（3）反应（3）的离子方程式是：2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动．
（5）硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式表示为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（6）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是：a＞b＞c＞d．
a．xFe2（SO4）3•y（NH4）2SO4•zH2Ob．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3d．NH3•H2O
（7）为测定某硫酸铁铵矾样品的组成，现称取14.00g该样品，将其溶于水配制成100mL溶液；再将溶液分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸钡溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵矾的化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．
9．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2互为等电子体的化合物CS2或N2O．
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列SiO2＞Na2O＞P2O5．
（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se．
（4）Se原子基态核外电子的排布式为[Ar]3d104s24p4；H2Se的沸点：-41.1℃，H2S的沸点：-60.4℃引起两者沸点差异的主要原因是H2Se分子间作用力强于H2S．
（5）SO32-离子中硫原子的杂化方式sp3，该离子的立体构型为三角锥形．
（6）金属元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，已知Ca2+的半径为r1cm，O2-的半径为r2cm，该晶胞密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶胞中离子体积占晶胞体积百分率为$\frac{π（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}ρ{N}_{A}}{42}$．
19．下列说法不正确的是（　　）
A．硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化
B．碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物
C．Al2O3用作耐火材料，Al（OH）3用作阻燃剂
D．小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
6．开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

（1）已知：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol  ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol．  甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H1=-442.0kJ/mol．
（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池．如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气．
①写出燃料电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若利用该燃料电池提供电源，与图2右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是B极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为1.12L．
（3）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为3.45×104C（法拉第常数F=9.65×l04C/mol），最多能产生的氯气体积为4 L（标准状况）．
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯除去Co2+）现用如图3所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为Co2+-e-=Co3+（或6Co2+-6e-=6Co3+）
除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2↑+6H+．
3．下列物质不属于混合物的是（　　）
A．金刚石与石墨B．冰水混合物C．胶体D．空气
4．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A+B→C+E                  
②C+NaOH→蓝色沉淀D+F
③D$\stackrel{△}{→}$A+E                    
④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3
回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：
ACuOBH2SO4CCuSO4DCu（OH）2EH2OFNa2SO4
（2）写出①②④的离子反应方程式：
①CuO+2H+=Cu2++H2O
②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
④Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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