题目内容
配平： KMnO4+ HCl→ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O．
考点：氧化还原反应方程式的配平
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，其转移电子总数为10，根据元素守恒知□中物质为KCl，再结合原子守恒配平方程式，据此分析解答．
解答：
解：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，根据元素守恒知□中物质为KCl，其转移电子总数为10，则MnCl2的计量数是2、Cl2的计量数是5，再结合原子守恒配平方程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，
故答案为：2；16；2；2；5；8．
故答案为：2；16；2；2；5；8．
点评：本题考查氧化还原反应配平，该反应中HCl体现还原性和酸性，根据生成物中元素化合价变化配平方程式较简便，知道常见元素化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是（ ）
| A、pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| B、水电离出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2- |
| C、使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42- |
| D、在AlCl3溶液中，Na+、AlO2-、NO3-、SO42- |
向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示．乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3-t4阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（ ）
| A、若t1=15s，则t0-t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）为0.006mol/（L?s） |
| B、B既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂 |
| C、若t2-t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变小 |
| D、该反应为放热反应，t5-t6阶段是升高反应体系的温度 |
微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．下列叙述正确的是（ ）| A、在使用过程中，电解质KOH被不断消耗 |
| B、使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| C、每转移2mol e-，有232gAg2O被氧化 |
| D、Zn是负极，Ag2O是正极 |
有关铜-锌-稀硫酸构成的原电池中的一些说法正确的是（ ）
| A、锌片为正极，且锌片逐渐溶解 |
| B、铜片为负极，且铜片上有气泡 |
| C、溶液中的H+移向铜极 |
| D、该电池工作的过程中溶液的pH始终不变 |
已知3375As、3579Br位于同一周期．下列关系正确的是（ ）
| A、原子半径：As＞Cl＞P |
| B、热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr |
| C、还原性：As3-＞S2-＞Cl- |
| D、酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、6.4 g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0.2 NA |
| B、Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA |
| C、标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA |
| D、0.5 mol?L-1CuCl2溶液中含有Cu2+数小于0.5 NA |
某离子反应涉及H2O、ClO-、I03-、OH-、I2、Cl-六种微粒．其中c（ClO-）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（ ）
| A、该反应的还原剂是I2 |
| B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 |
| C、消耗lmol氧化剂，转移2mol电子 |
| D、反应后溶液的碱性明显减弱 |
下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）
| A、过氧化钠作供氧剂 |
| B、液氨用作致冷剂 |
| C、福尔马林作防腐剂 |
| D、生石灰作干燥剂 |