Question

某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液
称取4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液，需要的主要仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、

 

、量筒
（2）滴定
①用

 

量取10.00mL待测液．②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.200 0mol?L^-1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视

 

，直到

 

时停止滴定．
（3）数据处理

实验次 序编号	盐酸溶液体积 V/mL	氢氧化钠溶液体积 V/mL
1	19.90	10.00
2	20.10	10.00
3	22.00	10.00
4	20.00	10.00

根据表中各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为

 

，烧碱的纯度为

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,中和滴定

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答；
（2）①碱性溶液盛放在碱式滴定管中；
②滴定时，左手控制滴定管的活塞或玻璃球，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（3）根据C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）计算，V（标准）用两次的平均值；根据m=CVM计算250mL烧碱样品中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数．

解答： 解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：胶头滴管；
（2）①烧碱显碱性，故需要用碱式滴定管量取烧碱溶液；
故答案为：碱式滴定管；
②滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；锥形瓶中为碱性溶液加酚酞为红色，当达到滴定终点时，溶液红色会褪去，并且半分钟内不复原；
故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；溶液中红色褪去并且半分钟内不复原；
（3）第三次实验消耗的盐酸的体积偏大，舍去，则V（标准）═

19.90+20.10+20.00

3

═20.00mL，
C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

═

0.2000mol?L×0.02000L

0.01000L

═0.4000mol?L^-1，
m═CVM═0.4000mol?L^-1×0.25L×40g/mol═4.000g
ω（NaOH）═

4.000g

4.100g

×100%═97.56%，
故答案为：0.4000mol?L^-1；97.56%．

点评：本题考查了物质含量的测定，主要考查了溶液的配制、酸碱中和滴定的操作、数据处理和物质含量的计算等，题目难度中等，掌握中和滴定的原理是解题的关键．