题目内容

硅单质与过量的氢氧化钠反应后的溶液通入二氧化碳．发生的反应有
 
．按先后顺写出来．
考点：硅和二氧化硅
专题：碳族元素
分析：硅单质与过量的氢氧化钠反应后的溶液中的溶质有NaOH（过量）、Na2SiO3，据此解题．
解答： 解：硅单质与过量的氢氧化钠反应后的溶液中的溶质有NaOH（过量）、Na2SiO3．发生的反应有：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，②Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3，③Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，④H4SiO4=H2SiO3+H2O，
故答案为：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，②Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3，③Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，④H4SiO4=H2SiO3+H2O．
点评：本题考查硅和二氧化硅的性质，难度不大，明确应后的溶液的成分是解题的关键．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、大理石加入盐酸溶液中：CO32-+2H=═CO2↑+H2O
C、铁粉加入FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了如图所示的实验装置，并完成以下实验探究．

（1）往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下，Fe在浓硫酸中钝化；②
 
．
（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是
 
．
（3）装置B的作用是
 
．
（4）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳．装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为
 
．
（5）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B-C之间添加装置M．装置E、F中盛放的试剂分别是
 
、
 
．重新实验后观察到装置F中的现象是
 
．
（6）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定．
（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．测定铁元素质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ．往烧瓶A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；
Ⅱ．将滤液B稀释为250mL；
Ⅲ．取稀释液25.00mL，用浓度为c mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL．
①步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是
 
；
②滴定过程中
 
（填“需要”或“不需要”）加入指示剂，如需要，应加入的指示剂是
 
．
③铁碳合金中铁元素的质量分数为
 
．
某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液
称取4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液，需要的主要仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、
 
、量筒
（2）滴定
①用
 
量取10.00mL待测液．②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.200 0mol?L-1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视
 
，直到
 
时停止滴定．
（3）数据处理
实验次
序编号		盐酸溶液体积
V/mL		氢氧化钠溶液体积
V/mL
119.9010.00
220.1010.00
322.0010.00
420.0010.00
根据表中各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为
 
，烧碱的纯度为
 
．
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式．
（1）Na2SO4
；
（2）KHSO3
；
（3）CaCO3
 
；
（4）HClO
 
；
（5）H2CO3
 
；
（6）H2SO4
；
（7）NH3?H2O
 
；
（8）Fe（OH）3
 
；
（9）Ba（OH）2
．
某芳香烃A有如下转化关系：

回答下列问题：
（1）写出反应类型：①
 
，⑤
 

（2）写出结构简式：A
 
，F
 

（3）写出反应的化学方程式：②
 
⑦
 

（4）E有多种同分异构体，其中有苯环、官能团的种类和数目都不变的有_
 
_种（除E）
苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等．实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：
反应过程：
反应试剂、产物的物理常数：
名称性状熔点
（℃）		沸点
（℃）		密度
（g/mL）		溶解度（g）
水乙醇
甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶互溶
苯甲酸白色片状或针状晶体122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶
注释：[1]100℃左右开始升华．
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度为：4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步骤回答问题：
Ⅰ．苯甲酸制备：
按如图在250mL三颈烧瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾．从冷凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾（加完后用少量水冲洗冷凝管内壁），继续搅拌约需4～5h，静置发现不再出现
 
现象时，停止反应．装置a的作用是
 
．
写出并配平该反应化学方程式：1+
 
KMnO4→1+
 
 MnO2↓+1H2O+
 

Ⅱ．分离提纯：
（1）除杂．将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，此时反应的离子方程式为
 
．
（2）趁热过滤、热水洗涤．趁热过滤目的是
 
．
（3）苯甲酸生成．合并实验（2）滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出．将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在水浴上干燥，得到粗产品C．
（4）粗产品提纯．将粗产品C进一步提纯，可用下列
 
操作（填字母）．
A．萃取分液          B．重结晶         C．蒸馏         D．升华
Ⅲ．产品纯度测定：
称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴
 
（填写“甲基橙”或“酚酞”），然后用0.1000mol?L-1 KOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液24.00mL．产品中苯甲酸质量分数为
 
．
氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水．利用如图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）．回答下列问题：
（1）写出氨气与灼热氧化铜反应的方程式：
 
．
（2）在锥形瓶A中放入NaOH固体的目的是
 
．
（3）在干燥管B中能选用的干燥剂是
 

A．碱石灰    B．氯化钙固体     C．五氧化二磷     D．生石灰
（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是
 
．
（5）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）a L，干燥管D增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为
 
（用含a、b字母的代数式表示）；如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会
 
（填“增大”“减少”或“无影响”）．
有机物F是合成药物的中间体．可利用中学所学的有机物进行合成，其方案如下：

A的产量标志着一个国家石油化工发展水平．
（1）D的分子式是
 
，1mol D完全燃烧需消耗
 
 mol O2
（2）反应①的化学反应方程式是
 
；该反应的反应类型是
 
．在食品工业中E及其钠盐都可用作
 
剂．
（3）写出反应③的化学反应方程式：
 
．
（4）写出符合下列条件的E的同分异构体：
 
．（只答其中一种即可）
ⅰ含有苯环；
ⅱ能够发生银镜反应；
ⅲ能发生水解反应且水解产物与FeCl3溶液显紫色．

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