题目内容

12．瘦肉精，学名盐酸克伦特罗，该药物既不是兽药，也不是饲料添加剂，而是肾上腺类神经兴奋剂，可以增加动物的瘦肉量．减少饲料使用．使肉品提早上市，降低成本，但对人体会产生副作用，盐酸克伦特罗分子结构简式如图．下列说法不正确的是（　　）
A．瘦肉精的分子式是C11H18ON2Cl2
B．物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应和水解反应
C．1mol盐酸克伦特罗最多能与4molNaOH反应
D．盐酸克伦特罗分子中至少有7个碳原子共面

分析 A．根据结构简式确定分子式；
B．该分子中含有氯原子、氨基、醇羟基和苯环，具有卤代烃、胺、醇和苯的性质；
C．氯原子水解生成的酚羟基和HCl都能和NaOH反应；
D．苯分子中所有原子共平面，甲烷分子中所有原子不共面，根据苯和甲烷结构判断该分子中碳原子共平面个数．

解答 解：根据有机物质的结构简式得出分子式为：C12H18Cl2N2O，故A错误；
B、该分子含有的官能团有：氯原子、碳碳双键、醇羟基、氨基，所以能发生的化学反应有：氯原子的水解反应、醇羟基的酯化反应、碳碳双键的加成反应、醇羟基的消去反应、氧化反应等，故B正确；
C、1 mol盐酸克伦特罗中的氯原子会发生水解反应消耗氢氧化钠2mol，生成的酚羟基和2mol的氢氧化钠再中和，最多能与4 molNaOH反应，故C正确；
D、苯环结构的六个碳一定共面，和苯环相连的一个碳原子和苯环上的碳原子共面，故D正确．
故选A．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查卤代烃、醇的性质，易错选项是D，采用知识迁移的方法判断．

练习册系列答案
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6．若20g密度为ρg•cm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是（　　）
A．400ρmol•L-1B．20ρmol•L-1C．2.5ρmol•L-1D．1.25ρmol•L-1
3．下列关于化学试剂的保存方法不正确的是（　　）
A．硝酸见光易分解，故需保存在棕色瓶中
B．Na2CO3、NaAlO2溶液显碱性，故只能用橡胶塞保存
C．FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉和盐酸
D．少量白磷可保存在煤油中
20．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉（金属铂吸附气体的能力强，性质稳定）．请回答：
①负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
②电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附H2和O2的分子数，增大反应速率．
③该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
吸氢：2Li+H2═2LiH                
放氢：LiH+H2O═LiOH+H2↑
a．放氢过程中的氧化剂是H2O；
b．将28g金属锂经上述原理放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为6.4mol．
7．为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如图1所示：

（1）用图2所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2）

B中预期的实验现象是品红溶液不变色，D中的试剂是碱石灰．
（2）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1．
（3）用图3装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率．其实现的能量转化形式主要是化学能转变成电能，a的电极反应式是CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+．
（4）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵．假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11.2%的燃煤烟气1000m3（标准状况），其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵316kg．
17．己知A、B、C、D、E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加．A元素核内只有质子，B原子的L层p轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D原子核外电子排布为nsnnpn+2，E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满．
（1）E2+的外围电子排布式为3d9．
（2）A、B、C可以形成化学式为ABC的分子．该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中B采取的杂化轨道类型为sp，该分子的电子式为．
（3）比较B、C、D三者的第一电离能，由大到小的顺序是N＞O＞C （填元素符号）
（4）己知三硫化四磷是黄绿色针状结晶，易溶于二硫化碳，其结构如图所示．回答下列问题：
①二硫化碳属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0．lmol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为NA
（5）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN3分子之间存在氢键．
4．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分．

（1）代表金刚石的是D（填字母编号，下同），其中每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等；金刚石属于原子晶体．
（2）代表石墨的是E，每个正六边形占有的碳原子数平均为2个；
（3）代表NaCl的是A，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有12个；
（4）代表CsCl的是C，它属于离子晶体，每个Cs+与个8Cl-紧邻；
（5）代表干冰的是B，它属于分子晶体，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻；
（6）则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为石墨＞金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰（用字母编号回答）．
1．回答下列问题：
（1）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置．它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．
电池通入的CH4一端为电池 极，其电极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）用惰性电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，先出现红色的电极是极，其电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（3）常温下，某同学用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液，所选指示剂为，滴定终点现象为，测得HCl溶液浓度偏低的原因可能是C．
A．锥形瓶用蒸馏水洗后用待测液润洗
B．在洁净干燥的碱式滴定管未用标准液润洗即装标准液
C．滴定过程中，锥形瓶内液体溅出瓶外
D．配制NaOH标准溶液定容时仰视容量瓶标线
（4）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m＜n（填“＞”“＜”或“=”）．
2．（1）在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负 极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；；
铜为正 极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；电流方向是铜到锌（填锌到铜或铜到锌）原电池的总反应式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（写离子方程式）
（2）宇宙飞船上的氢氧燃料电池（氢氧化钾电解质溶液），其负极电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O；正极发生的是还原反应（填氧化或还原），总反应方程式是：2H2+O2=2H2O．

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