Question

12．原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，X原子的质子数与电子层数相同，Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为l5．下列说法正确的是（　　）

• A． 简单离子半径：Z＞Y
• B． 阳离子的氧化性：X＞Z
• C． 氧化物对应水化物的酸性：R＞W
• D． X和Y只能形成一种化合物

Answer 1

分析 原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，X原子的质子数与电子层数相同，则X为H元素；Y和W的原子序数相差8，则Y、W位于同一主族；W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素，故W为S元素；R的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则R为Cl元素；Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为l5，则Z的最外层电子数=15-6-6=3，Z的原子序数大于O，则Z为Al元素，据此进行解答．

解答 解：原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，X原子的质子数与电子层数相同，则X为H元素；Y和W的原子序数相差8，则Y、W位于同一主族；W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素，故W为S元素；R的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则R为Cl元素；Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为l5，则Z的最外层电子数=15-6-6=3，Z的原子序数大于O，则Z为Al元素，
A．Z为Al、Y为O，铝离子和氧离子具有相同的电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径Z＜Y，故A错误；
B．铝的还原性大于氢气，则氢离子的氧化性大于铝离子，即阳离子的氧化性：X＞Z，故B正确；
C．R为Cl、W为S，非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水合物的酸性：R＞W，没有指出最高价，该关系不一定满足，故C错误；
D．X为H、Y为O，二者可以形成水、双氧水两种化合物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．