题目内容

7．下列关于周期表的说法正确的是（　　）
A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期
C．短周期是指一、二周期D．第二周期有18个元素

分析 元素周期表中分为7个主族、7个副族、1个0族和1个ⅤⅢ族；含有7个周期，1、2、3为短周期；1-7周期含有的元素种类分别为2、8、8、18、18、32、32，据此进行解答．

解答 解：A．元素周期表中含有7个主族，故A错误；
B．元素周期表中含有7个周期，故B正确；
C．短周期为1、2、3周期，故C错误；
D．第二周期中含有8种元素，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了元素周期表结构，题目难度不大，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，注意掌握元素周期表结构，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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17．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质，又称铜锈（化学式为Cu2（OH）2CO3），颜色翠绿．如果利用这一反应来做原电池，在原电池负极反应的物质是（　　）
A．铜B．氧气C．二氧化碳D．水
18．一种新型高效净水剂PAFC（聚合氯化铁铝[AlFe（OH）nC16-n]m），广泛用于日常生活用水和工业污水的处理．某化工厂欲以工业生产废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料制取PAFC，设计生产流程如下：
（1）浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有AB．
A．容量瓶       B．烧杯       C．烧瓶       D．酒精灯
（2）下列关于PAFC的说法中正确的是AD
A．PAFC是一种无机高分子化合物
B．PAFC中Fe显+2价
C．PAFC溶于水能电离出OH-，是一种碱
D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在
（3）步骤Ⅱ中取样分析的目的是C
A．测定溶液中Fe2+与Fe3+的含量比
B．测定原料是否完全溶解
C．测定溶液中Fe2+的含量，以确定加入NaClO3 的量
D．测定溶液中Al3+的含量
（4）写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式：
6Fe2++6H++1C1O3-→6Fe3++1Cl-+3H2O
该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：
（5）测定时所需的试剂有BC．
A．NH3•H2O       B．NaOH       C．CO2        D．NaClO3
（6）在测定过程中的操作顺序是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．（写操作名称）．
（7）测定时，通过灼烧后等操作，直接测定的是Al2O3和Fe2O3的质量（填化学式）．
15．在常温下，可用铁制容器存放或用铝槽车运输的溶液是（　　）
A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硝酸D．硫酸铜溶液
2．据报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（　　）
A．N5+具有34个电子B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合
C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1D．化合物N5AsF6中F的化合价为-1
12．原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，X原子的质子数与电子层数相同，Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为l5．下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：Z＞YB．阳离子的氧化性：X＞Z
C．氧化物对应水化物的酸性：R＞WD．X和Y只能形成一种化合物
19．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．已知中和热为57.3kJ/mol，则HCl+NaOH═NaCl+H2O△H=-57.3kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
16．下列过程中不一定释放能量的是 （　　）（请填编号）
A．形成化学键B．燃料燃烧
C．化合反应D．葡萄糖在体内的氧化分解
E．酸碱中和F．炸药爆炸
17．下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是（　　）
A．Cu是金属，可与稀硫酸反应制取氢气
B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．Cu（OH）2具有弱碱性，可用于治疗人体胃酸过多
D．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜

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