题目内容

2．某混合物X由Cu、Al2O3、Fe2O3、SiO2中的一种或几种物质组成．进行如实验：下列有关说法不正确的是
（　　）
A．步骤I可知W中一定存在Fe2O3和Cu
B．步骤II可知4.7gW中SiO2的质量为1.5g
C．根据步骤I、II可以判断W中一定存在Cu、Fe2O3、SiO2
D．根据上述步骤I、II可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

分析 4.7gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，2.46g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了1.5g，所以该固体为二氧化硅，质量为1.5g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，0.96固体只含Cu，以此解答该题．

解答 解：4.7gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，2.46g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了1.5g，所以该固体为二氧化硅，质量为1.5g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，0.96固体只含Cu，
A．由以上分析可知W中一定存在Fe2O3和Cu，故A正确；
B．二氧化硅与盐酸不反应，可与氢氧化钠溶液反应，由质量变化可知4.7gW中SiO2的质量为1.5g，故B正确；
C．由以上分析可知W中一定存在Cu、Fe2O3、SiO2，故C正确；
D．已知m（SiO2）=1.5g，剩余m（Cu）=0.96g，如不含Al2O3，则反应的m（Fe2O3）+m（Cu）=4.7g-1.5g-0.96g=2.24g，结合方程式可计算m（Fe2O3）、m（Cu），但如含有Al2O3，则不能确定，故D错误．
故选D．

点评 本题考查物质分离提纯的综合应用，侧重于学生的分析和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意掌握检验未知物的常用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．从丙烯合成“硝化甘油”（三硝酸甘油酯）可采用下列四步反应：
丙烯$\stackrel{①}{→}$$\stackrel{②}{→}$1，2，3-三氯丙烷（ClCH2CHClCH2Cl）$\stackrel{③}{→}$$\stackrel{④}{→}$硝化甘油．
已知：CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl
（1）写出①②③④各步反应的化学方程式，并分别注明其反应类型：
①，取代反应；
②CH2ClCH=CH2+Cl2→CH2ClCHClCH2Cl，加成反应；
③，取代反应或水解反应；
④+3H2O，酯化反应．
（2）请写出用1-丙醇作原料，制丙烯的反应的化学方程式并注明反应类型：，消去反应．
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B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
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