题目内容
在8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
（1） 元素被还原， 是还原剂．
（2） 是氧化产物， 是还原产物．
（3）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为 ．
（4）在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目 ．
（1）
（2）
（3）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为
（4）在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5降低为+2价，该反应中转移6e-，以此来解答．
解答：
解：（1）N元素得到电子被还原，Cu失去电子为还原剂，故答案为：N；Cu；
（2）还原剂被氧化，对应氧化产物为Cu（NO3）2，氧化剂被还原，对应还原产物为NO，故答案为：Cu（NO3）2；NO；
（3）由反应及N原子守恒可知，8mol酸中2mol作氧化剂、6mol作酸，则起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比=物质的量比=1：3，
故答案为：1：3；
（4）Cu元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5降低为+2价，该反应中转移6e-，则双线桥标明电子转移的方向和数目为
，故答案为：．
（2）还原剂被氧化，对应氧化产物为Cu（NO3）2，氧化剂被还原，对应还原产物为NO，故答案为：Cu（NO3）2；NO；
（3）由反应及N原子守恒可知，8mol酸中2mol作氧化剂、6mol作酸，则起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比=物质的量比=1：3，
故答案为：1：3；
（4）Cu元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5降低为+2价，该反应中转移6e-，则双线桥标明电子转移的方向和数目为
，故答案为：．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及转移电子数的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中的pH=1时，有气体产生；而当溶液中的pH=13时，又能生成沉淀．则该组离子可能是（ ）
A、Na+、K+、Al
| ||||
B、Fe2+、Na+、S
| ||||
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| ||||
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常温时的下列溶液，说法正确的是（ ）
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