题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、27g Al3+所含离子数为NA |
| B、11.2L氯气所含的原子数目为NA |
| C、常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA |
| D、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据铝离子的质量计算出其物质的量及离子数；
B、根据没有告诉是标准状况下进行判断；
C、根据氧气的质量计算出氧气的物质的量及含有的氧原子数目；
D、根据标准状况下水的状态不是气体进行判断．
B、根据没有告诉是标准状况下进行判断；
C、根据氧气的质量计算出氧气的物质的量及含有的氧原子数目；
D、根据标准状况下水的状态不是气体进行判断．
解答：
解：A、27g铝离子的物质的量为1mol，1mol铝离子含有离子数为NA，故A正确；
B、没有告诉是标准状况下，题中条件无法计算11.2L氯气的物质的量，故B错误；
C、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气含有2mol氧原子，所含的原子数目为2NA，故C正确；
D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；
故选AC．
B、没有告诉是标准状况下，题中条件无法计算11.2L氯气的物质的量，故B错误；
C、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气含有2mol氧原子，所含的原子数目为2NA，故C正确；
D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ | ||||
| B、用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | ||||
| C、向Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液 3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O | ||||
D、用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O
|
为除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，该试剂是（ ）
| A、ZnO |
| B、K2CO3 |
| C、KOH |
| D、CuO |
下列说法正确的是（ ）
| A、物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7 |
| B、将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的c（H+）/c （CH3COOH）减小 |
| C、t℃时，某稀Ba（OH）2溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-12．向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合后溶液的pH=6 |
| D、10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V总≥20mL |
下列反应的离子方程式中，正确的是通电（ ）
| A、FeCl3溶液滴加到沸水中制备Fe （OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe （OH）3↓+3H+ |
| B、用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O?2Cu+O2↑+4H+ |
| C、将SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓ |
| D、向Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA |
| B、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA |
| C、标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NA |
| D、0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA |
