题目内容
15．如图装置应用于实验室制氯气和有关氯气性质的实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置甲制取氯气 | |
| B． | 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 | |
| C． | 装置丙：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性 | |
| D． | 装置丁：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性 |
分析 A．依据浓盐酸与二氧化锰反应条件判断；
B．氯化氢、氯气能够与碳酸氢钠反应；
C．氯气与铜反应生成氯化铜，依据反应中氯元素化合价变化判断氯气性质；
D．干燥的有色布条不褪色，证明Cl2无漂白性；
解答 解：A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，故A错误；
B．氯化氢、氯气能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，吸收部分氯气同时引入杂质二氧化碳新杂质，故B错误；
C．氯气与铜反应生成氯化铜，氯元素化合价降低，表现氯气的强的氧化性，故C正确；
D．干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，证明Cl2无漂白性，有漂白性的是次氯酸，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了氯气的实验室制法和氯气的性质，题目难度不大，明确氯气的制备原理和性质是解题关键．
练习册系列答案
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6．已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ•mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g液态水，则放出的热量约为（ ）
| A． | 55 kJ | B． | 220 kJ | C． | 550 kJ | D． | 1 108 kJ |
3．比较是化学学习中的一种重要方法．下列各组比较中错误的是（ ）
| A． | 在相同温度下的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| B． | 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3 | |
| C． | 表示Na2CO3和NaHCO3分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同 | |
| D． | 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的HCl溶液完全反应，后者消耗的盐酸少 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | HD、CaCl2、NaOH、HCl四种物质都属于化合物 | |
| B． | 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 | |
| C． | 金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 | |
| D． | 金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂 |
20．如果家里的食用菜籽油混有少量水份，你将采用下列何种方法分离（ ）
| A． | 过滤 | B． | 蒸馏 | C． | 分液 | D． | 结晶 |
7．下列溶液中c（Cl-）与150mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl-）相等的是（ ）
| A． | 50mL 3mol/L KCl溶液 | B． | 75 mL 2mol/L CaCl2溶液 | ||
| C． | 100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液 | D． | 50mL 1mol/L AlCl3溶液 |
4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
| A． | 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 | |
| B． | 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- | |
| C． | 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ | |
| D． | 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO |
5．工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是提高原料的利用率，减少污染物的排放．
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在3.2～4.7 范围．
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是提高原料的利用率，减少污染物的排放．
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在3.2～4.7 范围．
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ Cu2+ | 1.9 4.7 | 3.2 6.7 |