题目内容
下列化学方程式中，可用离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（ ）
| A、稀硫酸中滴加小苏打溶液 |
| B、稀盐酸中滴加纯碱溶液 |
| C、稀盐酸与石灰石反应 |
| D、从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示可溶性的碳酸盐和强酸之间的一类反应．
解答：
解：A．小苏打电离生成碳酸氢根：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故A错误；
B．可溶性碳酸盐溶液与稀盐酸之间的反应均可以用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示，故B正确；
C．离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑不能表示难溶的碳酸盐和盐酸之间的反应，故C错误；
D．醋酸是弱酸，应用化学式表示：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D错误．
故选B．
B．可溶性碳酸盐溶液与稀盐酸之间的反应均可以用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示，故B正确；
C．离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑不能表示难溶的碳酸盐和盐酸之间的反应，故C错误；
D．醋酸是弱酸，应用化学式表示：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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常温下，不能证明NH3?H2O是弱碱的是（ ）
| A、氨水的导电性弱 |
| B、1 mol/L 的NH4Cl溶液pH＜7 |
| C、0.1 mol/L 氨水溶液pH＜13 |
| D、将pH=12的氨水稀释100倍后，pH＞10 |
在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
| A、锌片是正极 |
| B、铜片质量逐渐减少 |
| C、负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ |
| D、铜片上发生氧化反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 |
| B、pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
| C、常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c（H+）=1.0×10-12 mol/L |
| D、Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
下列操作方法或实验装置正确的是（ ）
A、 此图装置探究NaHCO3的热稳定性 |
B、 此图装置Cl2的收集 |
C、 此图装置向容量瓶中转移液体 |
D、 此图装置石油蒸馏 |
下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（ ）
| A、Na+、Mg2+、OH- |
| B、K+、H+、HCO3- |
| C、Na+、Al3+、OH- |
| D、K+、AlO2-、CO32- |
下列离子方程式中正确的是（ ）
A、用Pt电极电解少量的CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl-
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| B、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O | ||||
| C、酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液：4H2O2+4MnO4-+12H+=4Mn2++10H2O+7O2↑ | ||||
| D、向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |