Question

（1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O

 

（2）用下列反应制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
该反应的氧化剂是

 

，还原剂是

 

；在标准状况下，收集到2.24L Cl₂时，消耗氧化剂

 

mol，被氧化的还原剂的质量

 

g．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）反应SO₂+2H₂S=3S+2H₂O中，只有S元素化合价发生变化，根据元素化合价的变化判断电子转移的方向和数目；
（2）反应MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，以此解答．

解答： 解：（1）该反应中，硫化氢中硫元素的化合价变化由-2价变为0价，二氧化硫中硫元素的化合价变化为：由+4价变为0价，所以得失电子最小公倍数是4，则该反应中转移电子方向和数目为：，故答案为：；

（2）反应MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，
n（Cl₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
则由方程式可知消耗氧化剂为0.1mol，消耗盐酸0.4mol，其中被氧化的为0.1mol，质量为0.1mol×2×36.5g/mol=7.3g，
故答案为：MnO₂；HCl； 0.1；7.3．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度判断相关概念以及物质的性质，难度不大，注意相关知识的学习．