Question

常温下，不能证明NH₃?H₂O是弱碱的是（　　）

• A、氨水的导电性弱
• B、1 mol/L 的NH₄Cl溶液pH＜7
• C、0.1 mol/L 氨水溶液pH＜13
• D、将pH=12的氨水稀释100倍后，pH＞10

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：氨水是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-证明氨水是弱碱，需证明氨水具有碱性，且氨水的电离是部分电离，铵根离子能水解也说明NH₃?H₂O是弱碱；据此分析．

解答： 解：A．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，不能根据导电性强弱判断碱的碱性强弱，故A错误；
B．常温下，1 mol/L 的NH₄Cl溶液pH＜7，则溶液显酸性，说明该盐为强酸弱碱盐，即NH₃?H₂O为弱碱，故B正确；
C．0.1 mol/L 氨水溶液pH＜13，说明NH₃?H₂O的电离是部分电离，能说明NH₃?H₂O是弱碱，故C正确；
D．将pH=12的氨水稀释100倍后，pH＞10，说明加水稀释，促进NH₃?H₂O的电离，即NH₃?H₂O存在电离平衡，能说明NH₃?H₂O是弱碱，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了盐类水解和弱电解质的应用，理解盐类水解的规律和弱电解质存在电离平衡的特点，是解本题的关键，题目难度不大．