题目内容

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象与结论
A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有漂白性
B 向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀．说明样品溶液中一定含有SO42-
C 某溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该样品中含有NH4+
D 某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-
A、AB、BC、CD、D
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
B．滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，可排除Cl-和SO32-的影响；
C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3；
D．可能为SO32-或HCO3-等离子．
解答： 解：A．二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，表现出二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故A错误；
B．滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，可排除Cl-和SO32-的影响，可说明样品溶液中一定含有SO42-，故B正确；
C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3，能证明该样品中含有NH4+，故C正确；
D．能与酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体的可能为SO32-或HCO3-等离子，不一定为CO32-，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质探究、离子检验等，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A、氯化亚铁与氯水的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、铁和三价铁反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
HA溶液中存在下列平衡：HA（红色）?H++A-（黄色），通入SO2可观察到（　　）
A、黄色变深B、黄色变浅
C、红色变深D、褪为无色
等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合液显碱性，下列说法错误的（　　）
A、c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）
D、2c（OH-）+c（CN-）=2c（H+）+c（HCN）
元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，错误的是（　　）
A、原子序数：A＞B
B、原子半径：A＜B
C、离子半径：aAm+＜bBn-
D、元素所在的周期数：A＞B
常温时，若水溶液中由水电离产生的c（OH-）为1×10-11，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
A、Al3+、Na+、Cl-、N
O
-
3
B、K+、N
O
-
3
、N
H
+
4
、S
O
2-
4
C、Na+、K+、Al
O
-
2
、Cl-
D、Na+、K+、N
O
-
3
、Cl-
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）
A、c（H+）＞c（OH-）
B、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2 mol?L-1
C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D、c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1　mol?L-1
图中A为淡黄色的固体，B为气体，C为溶液，E、F为白色沉淀．其中，有部分物质省略．

（1）写出化学式：A
 
，B
 
，C
 
，E
 
，F
 
．
（2）写出B→A的化学反应方程式
 
．
（3）写出C→F的离子反应方程式
 
．
下列实验中，所选装置不合理的是（　　）
A、分离Na2CO3溶液和CCl4，选④
B、用CC14提取碘水中的碘，选③
C、用FeC12溶液吸收C12，选⑤
D、粗盐提纯，选①和②

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