题目内容
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、氯化亚铁与氯水的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| B、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O |
| C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、铁和三价铁反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成氯化铁；
B．大理石的成分为碳酸钙，在离子反应中保留化学式；
C．反应生成偏铝酸钠和水；
D．电子、电荷不守恒．
B．大理石的成分为碳酸钙，在离子反应中保留化学式；
C．反应生成偏铝酸钠和水；
D．电子、电荷不守恒．
解答：
解：A．氯化亚铁与氯水的反应的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正确；
B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故C错误；
D．铁和三价铁反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；
故选A．
B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故C错误；
D．铁和三价铁反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解及氧化还原反应的考查，注意电子守恒和电荷守恒的应用，题目难度不大．
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下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是（ ）
| A、在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- |
| B、加入铝粉有氢气生成的溶液：CO32-、Cl-、K+、Na+ |
| C、由水电离产生的c（OH-）=1×10-15mol/L的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、Cl- |
| D、加入NH4HCO3有气体生成的无色溶液：Cl-、Cu2+、H+、SO42- |
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O |
| B、Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
| C、大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑ |
| D、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
常温下，由水电离出的c（OH-）=10-12mol?L-1的溶液中一定可以大量共存的是（ ）
| A、NH4+ K+ NO3- Cl- |
| B、K+ Na+ Cl- SO42- |
| C、NO3- CO32- K+ Na+ |
| D、Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- |
下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- |
| B、Ba2+、H+、NO3-、SO42- |
| C、Fe2+、Fe3+、Na+、NO3- |
| D、Fe2+、NH4+、Cl-、OH- |